Question

（1）在配制FeCl₃ 溶液時，常在溶液中加入一些

鹽酸

以抑制其水解；蒸干并灼燒FeCl₃ 溶液最后得到殘留物為

Fe₂O₃

固體，結(jié)合方程式解釋其原因為

鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O

．
（2）比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大小：CH₃COONa

＜

NaClO；NH₄Cl

＞

（NH₄）₂SO₄．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）FeCl₃為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進水解；
（2）對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大，能水解的離子濃度越大，水解生成的氫離子濃度越大．

解答：解：（1）鐵離子水解合成氫氧化鐵和氫離子，水解離子反應(yīng)為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，在配制FeCl₃ 溶液時，為抑制水解，應(yīng)加入鹽酸，加熱促進水解，生成氫氧化鐵分解，最后殘留物為Fe₂O₃，發(fā)生：2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，
故答案為：鹽酸；Fe₂O₃；鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，F(xiàn)e³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，生成的鹽酸易揮發(fā)，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（2）已知酸性CH₃COOH＞HClO，酸越弱，水解程度越大，則pH為CH₃COONa＜NaClO，能水解的離子濃度越大，水解生成的氫離子濃度越大，溶液的pH越小，則pH為NH₄Cl＞（NH₄）₂SO₄，故答案為：＜；＞．

點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用以及弱電解質(zhì)的電離等問題，為高考常見題型，側(cè)重基礎(chǔ)知識和基本技能的訓(xùn)練，題目難度不大．