4.下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名中,錯(cuò)誤的是(  )
A.  2,4-二甲基己烷
B.   2-甲基-4-戊炔
C.   3-甲基-2-丁醇
D.CH3-CHBr-CHBr-CH3      2,3-二溴丁烷

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最小.看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小.

解答 解:A.物質(zhì)為烷烴,主碳鏈最長(zhǎng)含6個(gè)碳,離取代基近的一端編號(hào),取代基位次和最小,得到名稱為:2,4-二甲基己烷,故A正確;
B.物質(zhì)為炔烴,選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈含5個(gè)碳,離雙鍵近的一端編號(hào)得到名稱為:4-甲基-1-戊炔,故B錯(cuò)誤;
C. 物質(zhì)為醇,選取含羥基碳在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈,離羥基近的一端編號(hào),得到名稱:3-甲基-2-丁醇,故C正確;
D.CH3-CHBr-CHBr-CH3 為鹵代烴,官能團(tuán)為溴原子,得到名稱為:2,3-二溴丁烷,故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫,題目難度中等,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,解題關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.從1L H2SO4溶液A中取出100mL,然后將此100mL溶液稀釋得到400mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液B,則H2SO4溶液A的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.01mol•L-1B.0.04mol•L-1C.0.08mol•L-1D.0.16mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.4.6g金屬鈉變成Na+,失去的電子數(shù)為0.2NA
B.1.0L 1mol/L NaOH水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA
C.17g NH3所含的電子數(shù)為10NA
D.9.5g MgCl2 溶于水所得溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)金屬腐蝕與保護(hù)的說(shuō)法正確的是( 。
A.常溫下,斷開K時(shí),若M溶液為濃硫酸,則鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
B.關(guān)閉K,若M為氯化鈉,則鐵極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C.關(guān)閉K,若M為硫酸銨,則石墨極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2
D.關(guān)閉K,若M溶液為海水,石墨換成銅或銀,則叫外加電流的陰極保護(hù)法

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.某溶液中存在大量的OH-、CO32-、Cl-,該溶液中還可能大量存在的離子是(  )
A.H+B.NO3-C.Ag+D.Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-37℃,沸點(diǎn)為136℃,可知TiCl4為分子晶體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.實(shí)驗(yàn)室要用NaOH固體配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,一定不會(huì)用到的是A
A.錐形瓶   B.量筒  C.膠頭滴管  D.100mL容量瓶  E.托盤天平
(2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的玻璃儀器或用品是燒杯、玻璃棒.
(3)人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟:
A.冷卻  B.稱量   C.洗滌   D.定容   E.溶解   F.搖勻  G.轉(zhuǎn)移溶液
其正確的操作順序應(yīng)是BEAGCDF(填各步驟序號(hào)).
(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是C
A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B.容量瓶中有少量水
C.未冷卻定容
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
(5)需用托盤天平稱量NaOH8.0克.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.1634S2-微粒中的核電荷數(shù)是16,質(zhì)子數(shù)是16,中子數(shù)是18,核外電子數(shù)是18,質(zhì)量數(shù)是34.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.草酸亞鐵和草酸鐵常用作照相顯影劑或制藥工業(yè).
I.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體(FeC2O4•2H2O)分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究.他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出),干燥管B、G中裝有無(wú)水氯化鈣,試管D、F、I中盛有澄清石灰水.

(1)燒瓶A中盛有飽和NH4C1和飽和NaNO2的混合液,常用于實(shí)驗(yàn)室制N2,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O.
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞a,并加熱燒瓶A一段時(shí)間,其目的是用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣,避免空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾.
(3)①試管D中出現(xiàn)渾濁,證明分解產(chǎn)物中有CO2存在.
②證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁,I中出現(xiàn)渾濁.
③要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在,應(yīng)該如何改進(jìn)裝置在裝置C、D之間連一個(gè)盛有無(wú)水CuSO4的裝置.
④將C中充分反心后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中,固體完全溶解且無(wú)氣體放出,取反應(yīng)液加入KSCN溶液無(wú)血紅色,證明固體產(chǎn)物為FeO(填化學(xué)式).
II.三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料.已知草酸鐵晶體在低溫時(shí)溶解度較。
(4)利用工業(yè)FeCl3(含雜質(zhì))制取純凈的草酸鐵晶體.

①溶液X為濃鹽酸,其目的是抑制氯化鐵水解.
②上述流程中FeCl3可用異丙醚萃取,其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度.
③所得草酸鐵晶體需用水洗滌,其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗.
④為測(cè)定所得草酸鐵晶體的純度,實(shí)驗(yàn)室中用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于酸式(填“酸式'或“堿式”)滴定管中.

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