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4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm－3、質量分數為36．5%）完全反應。求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。

（1）11．9mol/L （2）0．1mol  (3)6．35g  (每小題2分，共6分)

解析試題分析：（1）設濃鹽酸的體積為1L，則c(HCl)=1000ml×1．19g/cm3×36．5%÷36．5g/mol÷1L=11．9mol?L?1。
（2）根據化學方程式：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2與被氧化的HCl物質的量之比為1:2，     n（MnO2）=4．35g÷87g/mol=0．05mol,則被氧化的HCl為0．1mol。
（3）n(Cl2)=n(MnO2)=0．05mol，根據反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則漂白粉的質量為：0．025mol×111g/mol+0．025mol×143g/mol=6．35g。
考點：本題考查物質的量濃度與質量分數的換算、還原劑的量的計算及根據化學方程式的計算。

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設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（   ）

A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子
B．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH―
C．標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子
D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子

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下列化學用語書寫正確的是

A．氫氣分子的電子式：H∶H
B．硫原子的結構示意圖：
C．溴化鈉的電子式：
D．苯的分子式：

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化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是

A．CO2的電子式為
B．Cl－的結構示意圖為
C．乙烯的結構簡式為C2H4
D．質量數為37的氯原子為

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今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)：

組別
①
②
③
④
V[FeCl3(aq)]/mL
100
100
100
100
混合粉末質量/g
6
13.2
24
36
反應后剩余固體質量/g
0
1.28
12.8
24.8
 
下列結論正確的是（  ）
A．第①組反應后溶液中c(Fe3＋) =" 3.0" mol·L－1
B．第②組剩余固體是銅鐵混合物
C．第④組反應后的濾液中c(Fe2＋) =" 6" mol·L－1
D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語表示和概念判斷敘述正確的是

A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結構示意圖：
D．和互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液體積變化)，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為

A．0.4 mol·L－1B．0.1 mol·L－1C．0.2 mol·L－1D．0.3 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請回答下列問題
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為__________，該溶液中NaOH的質量分數為____________；
（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為__________，NaOH的質量分數為___________，溶液的密度為____________，含NaOH的質量為___________，含NaOH的物質的量為_________；
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為____________。

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