已知某元素＋3價(jià)離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，該元素在周期表中的位置正確的是(　　)

A．第三周期第Ⅷ族， B．第四周期第ⅤA族，
C．第三周期第ⅤB族， D．第四周期第Ⅷ族

D

解析試題分析：某元素＋3價(jià)離子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d5，說(shuō)明該元素原子的核外電子數(shù)是26，為鐵元素，位于元素周期表中第四周期第八族，答案選D。
考點(diǎn)：考查離子的核外電子排布與元素在周期表中位置的關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．X、Y形成的化合物中可能含有雙鍵
B．X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)
C．W元素與Z元素形成的化合物用電子式表示形成過(guò)程為：
D．XZ的沸點(diǎn)在與Z同族的其它X的化合物中最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價(jià)如下表，下列說(shuō)法正確的是(     )

元素
R
W
X
Y
Z
化合價(jià)
–4
+1
–4
–2
–1
 
A．離子還原性：Y2-＞Z-
B．離子半徑W+＞Z-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4
D．酸性：H2YO4＜HZO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

目前，醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是

A．19 B．53 C．72 D．125

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　)。

A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8 
B．原子半徑的大小順序?yàn)閞X＞rY＞rZ＞rW＞rQ 
C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng) 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為(　　)。
①8－n　     ②n－8　     ③10－n　     ④n－10

A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法不正確的是   (　　)。

A．電子總是先排布在能量最低的電子層里
B．每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2
C．最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))
D．S2－的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)
D．X與Y形成的化合物都易溶于水

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