．常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C．pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH)大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>
D．10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20 Ml
A

正確答案：A
由電荷守恒：c(Na＋)－c(B－)= c(OH― )－c(H＋)=10―6 mol/L―10―7 mol/L =9.9×10－7 mol/L
B．不正確，由物料守恒，Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
C．不正確，pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH)大小順序?yàn)椋孩冢劲郏劲?br />D．不正確，10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)只有在HA是強(qiáng)酸的條件下才為20 Ml
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

(2011·焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)
A．1 mol/L H2SO4溶液B．2 mol/L Na2SO4溶液
C．0.1 mol/L BaCl2溶液D．純水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25 ℃ 時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp＝2.58×10－9，BaSO4的溶度積Ksp＝1.07×10－10，則下列說(shuō)法不正確的是
A．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ba2+)×c(SO42－)＝1.07×10－10時(shí)，此溶液為BaSO4的飽和
溶液
B．因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以無(wú)法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．25 ℃ 時(shí)，在未溶解完BaCO3的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析
出，此時(shí)溶液中c(CO32－)∶c(SO42－)＝24.11
D．在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體，可使c(Ba2+)減小，BaCO3的溶度積不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法l：還原沉淀法 
該法的工藝流程為  

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯    色。
(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是          。
a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的顏色不變
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)  
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至          。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。 
(4)用Fe做電極的原因?yàn)?u>                                。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)                            。
溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(設(shè)條件不變), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8) （  ）
A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一定體積的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原狀況。則下列敘述正確的是
A．溶液的pH增大B．溶液的pH減小
C．溶液中Ca2+濃度保持不變D．溶液中Ca2+物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/L NaCl溶液中；③100mL0.1mol/L AlCl3溶液中；④100mL0.1mol/L MgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：
A．①＞②＞④＞③B．②＞①＞④＞③C．④＞③＞②＞①D．①＞④＞③＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知AgCl（s）Ag＋ + Cl－，平衡時(shí)，c（Ag＋）·c(C－)="Ksp" ,過(guò)量氯化銀分別投入①100 mL水 ②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2 ④30 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中,溶液中c（Ag＋）大小順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題：
(1)Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________，溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”)，若定義pOH＝－lgc(OH－)，則pH＋pOH＝________(用含Kw的代數(shù)式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱(chēng)為電離度，顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個(gè)指標(biāo)，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示________。
Ⅱ.已知常溫下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13mol2·L－2、AgI的Ksp＝8.3×10－17mol2·L－2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c(I－)________(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；
②若改加更多的AgI，則c(Ag＋)________；
③若改加AgBr固體，則c(I－)______；而c(Ag＋)______。
(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無(wú)關(guān))，有以下敘述，其中正確的是________。
A．兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D．溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀
E．難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
F．同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使Ksp變小
(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L－1的溶液中加入等體積的濃度為4×10－3 mol/L AgNO3溶液，則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式表示為：______________________________。

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