Question

【題目】實驗室制備溴乙烷（C2H5Br）的方法為：

NaBr ＋ H2SO4 ＝ NaHSO4 ＋ HBr

C2H5OH ＋ HBr C2H5Br ＋ H2O

其中可能會發(fā)生副反應:

2HBr ＋ H2SO4(濃) ＝ Br2 ↑＋ SO2↑ ＋ 2H2O

制取的裝置和步驟如圖（已知溴乙烷的沸點38．4℃，不溶于水）：

①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；

②在圓底燒瓶中加入10 mL 95％乙醇、28 mL 78％濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；

③小心加熱．使其充分反應．

請根據(jù)信息回答下列問題：

（1）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產生，該氣體分子式為___________，同時生成的無色氣體分子式為________________。

（2）為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式為________。

（3）反應結束后，U形管內粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產品中的雜質，可以選擇下列試劑中的________________________（填序號）。

A．NaOH溶液 B．H2O C．Na2SO3溶液 D．CCl4

要進一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無水CaCl2，再進行__________（填操作名稱）。

（4）下列幾項實驗步驟，為了檢驗溴乙烷中溴元素，取出少量溴乙烷產品，而后正確的操作順序是：___________________（填代號）。

①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH水溶液；⑤冷卻

A. ④①⑤③② B. ④③①⑤② C. ④③②①⑤ D. ④②①③⑤

Answer 1

【答案】 Br2 SO2 水浴加熱 C 分液 A

【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）溫度過高，濃硫酸具有強氧化性，能把Br－氧化成Br2，因此紅棕色物質為Br2，同時H2SO4被還原成SO2，無色氣體為SO2；（2）為了得到相對穩(wěn)定的溫度，需要水浴加熱；（3）粗產品中混有乙醇、液溴，除去這些雜質，A、C2H5Br能與NaOH發(fā)生水解反應，因此不能使用NaOH除去雜質，故A錯誤；B、液溴在水中的溶解度較小，不能液溴效果不理想，故B錯誤；C、可以利用乙醇與水任意比例互溶，以及液溴具有強氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，本身被還原成溶于水的Br－，故C正確；D、CCl4屬于有機溶劑，C2H5Br溶于CCl4，增加新的雜質，故D錯誤；用水洗的目的是除去溶于水的物質，加入無水CaCl2的目的是進行干燥，因為C2H5Br為液體，因此采用分液的方法進行分離；（4）檢驗溴乙烷中溴元素，先把溴元素轉變成Br－，加入加入氫氧化鈉溶液，并加熱，然后冷卻，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀，說明含有溴元素，反之不含有，順序是④①⑤③②，故選項A正確。