Question

某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學(xué)性質(zhì)．
（1）裝置乙的作用是

 

．
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明SO₂具有

 

（填序號(hào)，下同）；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO₂具有

 

．
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
（3）若試劑X為Ca（ClO）₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過程的離子方程式：
Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=

 

↓+Cl^-+SO₄^2-+

 

．

Answer 1

分析：（1）二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，需要對(duì)二氧化硫進(jìn)行吸收處理；
（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫具有氧化性，與Na₂S反應(yīng)生成單質(zhì)硫，據(jù)此進(jìn)行解答；
（3）生成的白色沉淀為硫酸鈣，根據(jù)化合價(jià)升降相等對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行配平．

解答：解：（1）由于二氧化硫是一種有毒氣體，能夠污染大氣，需要對(duì)其完全進(jìn)行吸收，所以裝置乙為尾氣處理裝置，
故答案為：尾氣處理；
（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明二氧化硫具有漂白性，能夠漂白品紅溶液；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，淡黃色為單質(zhì)硫，二氧化硫中S的化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)變成了0價(jià)，二氧化硫的化合價(jià)降低被還原，說明二氧化硫具有氧化性，
故答案為：c；a；
（3）Ca（ClO）₂與二氧化硫的反應(yīng)中，二氧化硫被氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀；ClO^-中Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后變成氯離子，化合價(jià)降低了2價(jià)，根據(jù)硫酸鈣的化學(xué)式組成可知，次氯酸根離子計(jì)量數(shù)至少為2，反應(yīng)化合價(jià)至少降低4價(jià)；二氧化硫化合價(jià)為+4價(jià)，反應(yīng)后變成+6價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，化合價(jià)變化的最小公倍數(shù)為4，所以次氯酸離子的計(jì)算量為2，二氧化硫的計(jì)量數(shù)為2，再利用觀察法配平，配平后的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，題目難度中等，注意掌握二氧化硫具有漂白性、氧化性和還原性，明確配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法．