如圖所示Cu－Zn原電池，下列敘述正確的是
A．鋅為負極，發(fā)生氧化反應
B．銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C．電子由銅片通過導線流向鋅片
D．溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子
AD

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，A正確，B不正確；銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，析出氫氣，D正確，C不正確，答案選AD。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判斷錯誤的是：（   ）
A．放電時，Cd作負極
B．放電時，NiO(OH)作負極
C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液
D．放電時，負極反應為Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中。

（1）以下敘述中，正確的是    （填標號）。
A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小
C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負極
D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快
（2）裝置乙中，總反應的離子方程式為              ；若導線上通過0.2 mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為        g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電池敘述不正確的是（  ）
A．鋅錳干電池是一種常用的二次電池
B．氫氧燃料電池比火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)變率要高
C．鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄
D．堿性燃料電池正極反應是O2 + 2H2O + 4e－ ＝4OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C為（   ）

A． A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4 
B． A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4  
C． A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D． A是Ag，B是Fe，C 是稀 AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示裝置中，M棒變細，N棒變粗。由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是

 
M
N
R
A
鋅
銅
稀硫酸
B
銅
鐵
稀鹽酸
C
銀
鋅
硝酸銀
D
鋅
銅
硫酸銅
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學—選修2：化學與技術(shù)]（15分）
鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：
（1）①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。該電池中，負極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應是________________________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一學生用如圖裝置研究原電池原理，下列說法錯誤的是：  
A．（3）圖中Zn片增重質(zhì)量與Cu棒減輕質(zhì)量的比值為65:64
B．（2）圖中如果兩極上都有氣體產(chǎn)生，則說明Zn片不純
C．（1）圖中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生
D．（2）圖與（3）圖中正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1:32時，Zn棒減輕的質(zhì)量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：
Zn ＋2OH－－2e－＝ Zn（OH）2    Ag2O+ H2O+ 2e－＝ 2Ag ＋2OH－ 下列說法正確的是：（   ）
A．溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動
B．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C．鋅是負極，氧化銀是正極
D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

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