Question

（分）已知A、B、C、D、E五種元素都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，E的特征電子排布式為4s²。A、B、C、D四種元素在元素周期表中的相對位置如下表所示。

				……		A
B		C				D

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族；D的電子排布式為：        。

(2)A和D的氫化物中，沸點較高的是      ，原因是                         

                          ；A和B的離子中，半徑較小的是       （填離子符號）。

(3) A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結構如右圖所示（陽離子用“●”表示，位于該正方體的頂點或面心；陰離子用“〇”表示，均位于小正方體中心）。該化合物的電子式是                 。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的體積為2.0×10^-23cm³，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算（結果保留一位小數(shù)）：_______________________________。

Answer 1

（A）（1）第三  ⅢA  1S²2S²2P⁶3S²3P⁵ (2)A   A的氫化物分子間可以形成氫賤，而D的氫化物不能，   Na⁺   （3）   (4)

解析:

本題是以無機元素推斷，考查了元素在周期表的位置、電子式、原子軌道排布式的書寫以及氫鍵的知識點。由它們都是前20號元素，且原子序數(shù)依次增大，E的特征電子排布為4S²，進而推出各元素。A、B、C、D、E分別為F、Na、Al、Cl、Ca；依次得出答案（1）第三  ⅢA  1S²2S²2P⁶3S²3P⁵。（2）中A與D氫化物中HF分子間存在氫鍵，所以沸點較高。（3）該圖為CaF₂ 的晶胞。