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一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應物N2的濃度
10 s內從2 mol/L降為1 mol/L，在這段時間內用N2濃度的變化表示的反應速率為（   ）
A．0.05 mol/（L·s）B．0.15 mol/（L·s）
C．0.1 mol/（L·s）D．0.2 mol/（L·s）
C
反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，所以用氮氣表示的反應速率為，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（  ）。
A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
B．化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示
C．在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的計量數之比
D．化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在373K時，把0.5摩N2O4氣體通入為5升的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行到2秒時，NO2的濃度為0.02摩/升，在60秒時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，下列說法正確的是
A．前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01摩/升·秒
B．在2秒時體系內壓強為開始時壓強的1.1倍
C．在平衡體系內含N2O40.25摩
D．平衡時， N2O4的轉化率為40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將4 mol A 氣體和2 mol B氣體在2 L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：
2A(g)＋B(g) 2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，則：
(1)用物質A表示的反應速率為
______________________________________________________。
(2)2 s時物質B的濃度為
_____________________________________________________。
(3)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量如何變化？________
氣體的密度如何變化？________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的密閉容器中，進行反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 。下列有關說法正確的是   （   ）
A．催化劑的使用可實現SO2的轉化率為100%
B．達到化學平衡時，各物質的濃度不再改變
C．其他條件不變，升高溫度，不能增大反應的速率
D．其他條件不變，降低SO3的濃度，可以增大反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率為
A．0.01mol/（L·s）B．0.008 mol/（L·s）
C．0.003mol/（L·s）D．0.002mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應速率的說法中正確的是（    ）
A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度
C．若某化學反應的反應速率為0.5mol·（L·S）-1就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L-1
D．化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2升的密閉容器中發(fā)生如下反應: N2＋3H2＝2NH3, 開始充入2 mol N2, 6mol H2, 2 min 后達平衡,此時N2變?yōu)?i>1 mol,則用NH3表示的反應速率為（    ）
A． 0.25mol /(L. min)B．0. 5mol /(L. min)
C． 0.2mol /(L. mi n)D．0.1mol /(L. min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，分別將四塊形狀相同、質量為7g 的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產生H2速率最快的是（ ）
A．150mL 2mol·L-1的鹽酸B．500mL 2mol·L-1的硫酸
C．50mL 6mol·L-1的稀硝酸D．50mL 18.4mol·L-1的硫酸

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