某溫度下，100mL 0.4mol/L醋酸溶液與足量Zn粒反應(yīng)生成H2的速率v（H2）=0.01mol/（L?min）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
分析：為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成H2的總量，應(yīng)使溶液中c（H+）降低，但n（（H+））不變，以此解答該題．
解答：解：A．加入CaCO3固體，消耗酸，生成氫氣的量減少，故A錯(cuò)誤；
B．向該溶液中加入10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液，n（（H+））增大，生成氫氣的總量增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入少量NaNO3溶液，生成NO氣體，故C錯(cuò)誤；
D．向該溶液中加入少量醋酸鈉固體，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高考常見(jiàn)題型，難度不大，注意把握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及原因的探究，答題時(shí)注意審題，D中要注意單位的變化，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ（1）某溫度下，純水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，則此溫度下純水中的
c（OH-）=
4.0×10-7
4.0×10-7
mol/L；若保持該溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c（OH-）=5.0×10-6mol/L，則溶液的c（H+）=
3.2×10-8
3.2×10-8
mol/L．
（2）在25℃時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=
13
13

Ⅱ如圖為中學(xué)常用定量?jī)x器的部分結(jié)構(gòu)（儀器被放大，單位mL），回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出兩儀器名稱(chēng)：A
量筒
量筒
；B
滴定管
滴定管
．
（2）寫(xiě)出兩儀器的讀數(shù)：A
5.0mL
5.0mL
；B
21.00mL
21.00mL
．
（3）如果用B儀器取一定體積的液體，開(kāi)始讀數(shù)是平視刻度，結(jié)束讀數(shù)是俯視刻度，則所取液體體積（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
偏大
偏大
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，100mL 0.01mol/L的BaCl2溶液中，c（OH-）=1×10-6mol/L，則該溶液的呈
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，該溶液中含有10個(gè)電子的陽(yáng)離子的電子式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用．
（1）釩主要用來(lái)制造釩鋼．釩鋼具有很高的耐磨損性和抗撞擊性，原因是
 
（填序號(hào)）
A．釩在常溫下，化學(xué)活潑性較弱
B．釩鋼表面形成了致密且堅(jiān)固的氧化膜
C．釩鋼結(jié)構(gòu)緊密，具有較高的韌性、彈性和強(qiáng)度
（2）在溫度較低時(shí)，溶液中釩酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為焦釩酸鹽：
2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-①
在溫度較高時(shí)，焦釩酸鹽又轉(zhuǎn)化為偏釩酸鹽：
V2O74-+H2O?2VO3-+2OH-②
反應(yīng)②平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
；
（3）已知某溫度下：4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H=-1551kJ?mol-1
4V（s）+3O2（g）=2V2O3（s）△H=-1219kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
寫(xiě)出H2還原V2O5得到V2O3的熱化學(xué)方程式：
 
；
（4）用釩酸鈉（Na3VO4）溶液（含PO43-、SiO32-等雜質(zhì)離子）制備高純V2O5流程如下：精英家教網(wǎng)
①加入鎂鹽，加熱攪拌，其中加熱的作用是
 
；
②在25℃時(shí)，Ksp[Mg3（PO4）2]=1.0×10-26，若凈化后溶液中的Mg2+的平衡濃度為 1.0×10-4 mol?L-1，則溶液中c（P043-）=
 
；
③加入NH4Cl，加熱攪拌，該步驟反應(yīng)的離子方程式為
 
；
④為測(cè)定產(chǎn)品純度，稱(chēng)取產(chǎn)品mg，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取5.00mL溶液于錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和KI溶液，用a mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶 液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：
V2O5+6HCl+2KI=2VOCl2+2KCl+I2+3H2O
I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
若三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bmL，則該產(chǎn)品的純度為
 
（用含m、a、b的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，向100mL Cu（IO3）2溶液中加入足量的經(jīng)酸化的KI溶液，發(fā)生如下的反應(yīng)：①KI+Cu（IO3）2+H2SO4--I2+H2O+K2SO4+CuSO4②CuSO4+KI--CuI↓+I2+K2SO4充分反應(yīng)后，用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3  2NaI+Na2S4O6）．共消耗了52.00mL的Na2S2O3溶液．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)配平題中的①、②兩反應(yīng)；
（2）若要計(jì)算原Cu（IO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度，您打算先利用數(shù)據(jù)
 
算出
 
的量，再利用
 
的相互關(guān)系求出Cu（IO3）2的量，進(jìn)而求得題解．那么請(qǐng)實(shí)施您的設(shè)想，計(jì)算出原Cu（IO3）2溶液的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案