X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖．四種元素的最高價(jià)含氧酸根離子一定能夠發(fā)生水解的是（　�。�
X Y
Z W
A、XB、YC、ZD、W
分析：X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根據(jù)這四種元素在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期、Z和W屬于第三周期，這四種元素能形成最高價(jià)含氧酸，則這四種元素都是非金屬元素，它們可能是B、C和P、S，也可能是C、N和S、Cl，元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則其最高價(jià)含氧酸離子越容易水解．
解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根據(jù)這四種元素在周期表中的位置知，X和Y屬于第二周期、Z和W屬于第三周期，這四種元素能形成最高價(jià)含氧酸，則這四種元素都是非金屬元素，它們可能是B、C和P、S，也可能是C、N和S、Cl，元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則其最高價(jià)含氧酸離子越容易水解，無(wú)論它們是B、C和P、S還是C、N和S、Cl，只有X元素的非金屬性最弱，則X最高價(jià)含氧酸的酸根離子一定能水解，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置與性質(zhì)的關(guān)系，明確元素在周期表中的位置及元素非金屬性與其最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)它們可能的組成確定非金屬性最弱的元素，從而得出正確答案，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y Y原子的最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
W W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
四
四
周期第
Ⅷ
Ⅷ
族，其原子最外層有
2
2
個(gè)電子．
（2）X的活潑性比Y的
弱
弱
（填“強(qiáng)”或“弱”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
H2O
H2O
（寫化學(xué)式）．
（3）寫出Z2Y2的電子式
，XY2的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
．
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱
丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無(wú)機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
Z Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第
第四
第四
周期第
第VIII
第VIII
族，其基態(tài)原子最外層有
2
2
個(gè)電子．
（2）X的電負(fù)性比Y的
小
小
（填“大”或“小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
H2O
H2O
（寫化學(xué)式）
（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：
丙烷
丙烷
．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無(wú)機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無(wú)機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：精英家教網(wǎng)
（1）寫出Y原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：
 
．
（2）X和Y可以形成Y2X4分子，1個(gè)Y2X4分子中含有σ鍵的數(shù)目為
 
，其中Y原子的雜化軌道類型為
 
．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是
 
．
（4）圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)Z原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．CF4 B．CH4 C．NH
 
+
4
 D．H2O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式是
 
．已知其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，則其晶體密度為
 
g?cm-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置．該晶體中原子之間的作用力是
 
；該晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素編號(hào) 相關(guān)信息
X X的一種核素質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7
Y Y的過(guò)氧化物是一種淡黃色固體，可用作供氧劑
Z Z的基態(tài)原子M層電子數(shù)比L層少2個(gè)
W W的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104sl
（1）X位于元素周期表的第
 
周期
 
族；元素X與Y形成的簡(jiǎn)單化合物中含有的化學(xué)鍵的類型是
 
，常溫下形成的晶體類型是
 
 晶體．
（2）Y、Z兩種元素中原子半徑較小的是
 
 （填元素符號(hào)），Y元素所在周期中電負(fù)性最大的元素符號(hào)是
 
．
（3）W的單質(zhì)與足量X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）已知：Ksp（ZnZ）＞＞Ksp（WZ），則向含有等物質(zhì)的量濃度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名稱是
 
．
（5）已知：4XH3（g）+5O2（g）=4XO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-14XH3（g）+3O2（g）=2X2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
則：x2（g）+O2（g）=2XO（g）的△H
 
kJ?mol-1．

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