NH4Cl溶液的pH和稀鹽酸的pH均為5,其中由水電離出的c(H+)分別為xmol·L-1和ymol·L-1。則下列x和y的關(guān)系正確的是()
A.x=104yB.x=yC.x="y"D.不能確定
A
水解:+H2ONH3·H2O+H+,破壞了水的電離平衡,使其電離程度增大,溶液顯酸性,pH=5,x=c(H+)=105mol·L-1;而HCl溶液中水的電離遭到抑制,pH=5,c(H+)=105mol·L-1,y=c(H+)=c(OH-)=mol·L-1=10-9mol·L-1,則有x=104y。故選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

向少量Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液,結(jié)果固體完全溶解。對(duì)此甲、乙兩位同學(xué)各自作了自己的解釋如下:
甲:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-            ①
+H2ONH3·H2O+H+              ②
H++OH-====H2O                          ③
由于③的發(fā)生使平衡①右移,沉淀溶解。
乙:Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-           ①
+OH-====NH3·H2O                  ②
由于②的發(fā)生使平衡①右移,沉淀溶解。
丙同學(xué)用下面的一種試劑,重做了該實(shí)驗(yàn),證明甲、乙的解釋只有一種是正確的,他用的試劑是(    )
A.NH4NO3B.CH3COONH4
C.(NH4)2SO4D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知在Na2HPO4溶于水后,它的水解程度遠(yuǎn)大于電離程度。對(duì)于平衡:+H2OH3O,欲使溶液中c()、c(H3O)、c()均下降,可采用的方法是()
A.加少量水B.加熱
C.加消石灰D.加AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在25℃時(shí),pH等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,兩溶液中水的電離度大小的比較正確的是()
A.相等B.后者比前者大11倍
C.后者是前者的108D.前者是后者的108

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

BiCl3水解產(chǎn)物中有BiOCl生成。
(1)寫出水解反應(yīng)方程式______________________。
(2)醫(yī)藥上將BiOCl稱為次氯酸鉍,該名稱____________(填“正確”“不正確”)。
(3)如何配制BiCl3溶液?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

將0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的溶液:①NaOH②Ba(OH)2③H2SO4④CH3COOH⑤Na2CO3⑥Na2SiO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaCl⑩NH4Cl11Al2(SO4312NH3·H2O,按pH由小到大的順序排列為。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知H2PO以電離為主。在0.1mol·L-1的NaH2PO4溶液中,下列粒子濃度關(guān)系不正確的是()
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)
B.c(H3PO4)+c(H+)=c(OH-)+c(HPO)+2c(PO)
C.c(Na+)=c(H2PO-4)+3c(PO)+2c(HPO)+c(H3PO4)?
D.c(Na+)>c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(H3PO4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸,直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止,則在此過(guò)程中,溶液中的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是:
A.逐漸減;B.逐漸增大;C.先逐漸增大,而后減。D.先逐漸減小,而后增大。你的選擇是____(填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))。試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字表達(dá)其理由。____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則Mn+離子及a值可能為            (   )
所含離子
NO-3
SO2-4
H+
Na+
Mn+
濃度(mol·L-1
3
1
2
1
a
        
A.Mg2+、1B.Ba2+、0.5C.Al3+、1.5D.Fe2+、2

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