一定溫度下,將3molA氣體和lmolB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g);△H<0
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為O.4mol/L.
①1min內,B的平均反應速率為
0.2mol/(l?min)
0.2mol/(l?min)

②若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度
小于
小于
O.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,則A的轉化率是
36%
36%
;
④改變起始物質加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式
n(A)+
3
2
n(C)=3mol,n(B)+
1
2
n(C)=1mol,
n(A)+
3
2
n(C)=3mol,n(B)+
1
2
n(C)=1mol,

(2)若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數(shù)
大于
大于
22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②欲使反應達到平衡時C的物質的量是①中平衡的2倍,則起始物質改加
4
4
molC即可.
分析:(1)①結合方程式3A(g)+B(g)?xC(g),利用平衡三部曲求出各物質的物質的量和X的值,根據(jù)平均反應速率的公式求解;
②根據(jù)隨著反應的進行反應物的濃度減少,反應速率減慢;
③結合方程式3A(g)+B(g)?xC(g),利用平衡三部曲和C的體積分數(shù)為22%求出各物質的物質的量,根據(jù)轉化率的定義求解;
④根據(jù)恒溫恒容下等效平衡來判斷;
(2)①根據(jù)平衡移動來判斷;
②根據(jù)恒溫恒壓下等效平衡來判斷;
解答:解:(1)①3A(g)+B(g)?xC(g)
起始(mol/L)     1.5           0.5              0
反應(mol/L)     0.6           0.2              0.4
1min(mol/L)     0.9           0.3              0.4
根據(jù)反應的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,所以x=2
B的平均反應速率為V=
△c
△t
=
0.2 mol/L
1min
=0.2 mol/(l?min),故答案為:0.2 mol/(l?min);
②根據(jù)隨著反應的進行反應物的濃度減少,反應速率減慢,開始第2min內C的濃度的增加量小于O.4mol/L,所以2min達到平衡,平衡時C的濃度小于O.8m01/L,故答案為:0.2 mol/(l?min);
③3A(g)+B(g)?2C(g)
起始(mol)      3             1             0
反應(mol)     3a             a             2a  
平衡(mol)     3-3a           1-a           2a  
因C的體積分數(shù)為22%,即
2a 
 (3-3a)+(1-a)+2a  
×100%=22%,a=0.36,所以A的轉化率是
3×0.36
3
×100%=36%,
故答案為:36%;
④根據(jù)恒溫恒容條件下,對于反應前后氣體分子數(shù)改變的反應,只改變起始時加入物質的物質的量,通過可逆反應的化學計量數(shù)比換算成同一半邊的物質的物質的量(即把一邊“歸零”)與原平衡相等,則兩平衡等效.
n(C)換算成A、B,A、B物質的量分別為n(A)+
3
2
n(C);n(B)+
1
2
n(C),則 n(A)+
3
2
n(C)=3mol,n(B)+
1
2
n(C)=1mol,故答案為:n(A)+
3
2
n(C)=3mol,n(B)+
1
2
n(C)=1mol,
(2)①由于該反應是前后氣體分子數(shù)減小的反應,隨著反應的進行,壓強減小,要保持壓強不變,須縮小容器的體積,平衡正向移動,C的體積分數(shù)大于22%,故答案為:大于;
②欲使反應達到平衡時C的物質的量是①中平衡的2倍,則應投入6molA氣體和2molB或4molC,故答案為:4;
點評:本題考查的是等效平衡及化學平衡的有關計算,難度不大,根據(jù)課本知識即可完成.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)?xC(g).
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L.
①1min內,B的平均反應速率為
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)
;x的值為
2
2
;
②若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度
小于
小于
0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的體積分數(shù)為20%,則A的轉化率是
33.3%
33.3%
;
④恒溫恒容下,改變起始物質加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等,若起始加入的A、B、C三種物質的物質的量分別為n1、n2、n3,則n1與n3、n2與n3之間應滿足的關系為:
n1+
3
2
n3=3,n2+
1
2
n3=1
n1+
3
2
n3=3,n2+
1
2
n3=1

(2)若維持恒溫恒壓下:
①達到平衡時C的體積分數(shù)
大于
大于
20%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改變起始物質加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍,則應加入
6
6
mol A氣體和
2
2
mol B氣體.

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B (g)?xC(g).若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)1min內,B的平均反應速率為
0.2 mol/(L?min)
0.2 mol/(L?min)

(2)若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度
小于
小于
0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,若維持容器壓強不變,達到平衡時C的體積分數(shù)
大于
大于
22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
(4)若改變起始物質加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n (B)、n(C)之間應滿足的關系式
n(A)+
3
2
n(C)=3、n(B)+
1
2
n(C)=1
n(A)+
3
2
n(C)=3、n(B)+
1
2
n(C)=1

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)═xC(g).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L.
①1min內,B的平均反應速率為
0.2mol/(L?min)
0.2mol/(L?min)
;x=
2
2

②若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度
小于
小于
0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,則A的轉化率是
36%
36%

(2)若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數(shù)
大于
大于
22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改變起始物質加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍,則應加入
6
6
molA氣體和
2
2
molB氣體.

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西上饒中學高二第一次月考(潛能班)化學試卷(帶解析) 題型:計算題

一定溫度下,將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中,發(fā)生如下反應:
3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)若容器體積固定為2L,反應1min時測得剩余1.8molA,C的濃度為0.4mol/L。
①1min內,B的平均反應速率為____________________________;x值為_____________;
②若反應經(jīng)2min達到平衡,平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③平衡混合物中,C的體積分數(shù)為22%,則A的轉化率是_____________;
④改變起始物質加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應滿足的關系式___________________、                   。
(2)若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
②改變起始物質加入的量,欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍,則應加入_________molA氣體和_________molB氣體。

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