Question

（12分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～I(xiàn)在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	K	G
3	B		C	J	F		H	I

(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ;可用于制半導(dǎo)體材料的元素是_______; 非金屬性最強(qiáng)的是        。

(2)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         ，該物質(zhì)的水溶液與C最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是                       

H最高價氧化物的水化物是                          

(3)由A、K兩種元素組成的含10個電子的化合物的結(jié)構(gòu)式是            ，

B的氧化物的電子式是                  ，該氧化物屬于      晶體。

 

Answer 1

(1)Ar   Si    F(2)NaOH   略   HClO (3)H-O-H;     ; 離子

解析:

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si	P		Cl	Ar

(1)Ar是惰性氣體元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；Si在周期表中位于金屬、非金屬的分界線處，既表現(xiàn)金屬的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬的性質(zhì)，故可用作半導(dǎo)體材料；同周期，由左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族，由上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，故非金屬性最強(qiáng)的是F；

（2）同主族，由上到下，原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，同周期，由左到右，原子的失電子能力逐漸減弱，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，則最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；Al(OH)₃+OH^-=[Al(OH)₄]^-；

(3)水分子中氧原子與每個氫原子間共用1對電子，從而使氫原子達(dá)2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故水分子的結(jié)構(gòu)式為  H-O-H；氧化鈉的電子式為

由Na⁺、O^2-離子按一定比例組成的晶體，故屬離子晶體；