將一定質(zhì)量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，充分反應后稀釋至20.0mL，測知溶液中c(OH-)＝1mol/L，向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸至沉淀量最大時，消耗鹽酸40.0mL，則原合金中鈉的質(zhì)量為


  1. A.
    0.92g
  2. B.
    0.69g
  3. C.
    0.46g
  4. D.
    無法計算
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3-+
10Al
10Al
+
18H2O
18H2O
→
10Al（OH）3
10Al（OH）3
+
3N2
3N2
+
6OH-
6OH-
 該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
5：3
5：3
．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol   
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式：
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
1
2
a-b-
3
2
c）KJ/mol
．
（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解得到20ml混合溶液，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．向該溶液中滴加0.5mol/L稀鹽酸，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗稀鹽酸的體積關系如圖所示，則下列有關說法中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?豐臺區(qū)一模）（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，請將各粒子分別填入以下空格內(nèi)（不用配平）．該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
5：3
5：3
．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應式為
2H2O+O2+4e-=4OH-
2H2O+O2+4e-=4OH-
；正極材料采用了鉑網(wǎng)，利用鉑網(wǎng)為正極的優(yōu)點是
鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應，網(wǎng)狀結構可以增大與氧氣的接觸面積
鉑性質(zhì)穩(wěn)定不與氧氣反應，網(wǎng)狀結構可以增大與氧氣的接觸面積
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
．
（4）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關系如下圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為
2.016
2.016
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：021

將一定質(zhì)量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，充分反應后稀釋至20.0mL，測知溶液中c(OH－)＝1mol/L，向溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸至沉淀量最大時，消耗鹽酸40.0mL，則原合金中鈉的質(zhì)量為

[　　]

A．0.92g
B．0.69g
C．0.46g
D．無法計算

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