原子序數(shù)為83的元素位于:①第5周期;②第6周期;③ⅣA族;④ⅤA族;⑤ⅡB族,其中正確的組合是( )。
A.①④ | B.②③ | C.②④ | D.①⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
科學(xué)家目前正在求證一種僅由四個(gè)中子組成的微粒,這種微粒稱為“四中子”。下列關(guān)于該微粒的說法正確的是( )
A.呈電中性 | B.帶四個(gè)單位負(fù)電荷 |
C.帶四個(gè)單位正電荷 | D.質(zhì)量數(shù)為2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下表是元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 |
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 |
C.W的氫化物還原性小于Y的氫化物 |
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是 ( )。
A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) |
B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2- |
C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 |
D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列表示式錯(cuò)誤的是( )。
A.Na+的軌道表示式 |
B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: |
C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1 |
D.Na的簡化電子排布式:[Ne]3s1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
對于s軌道及s電子云,下列說法正確的是( )。
A.某原子s軌道的能量隨主量子數(shù)n的增大而增大 |
B.s電子在以原子核為中心的球面上出現(xiàn),但其運(yùn)動(dòng)軌跡測不準(zhǔn) |
C.s能級有自旋方向相反的兩原子軌道 |
D.s軌道的電子云圖為球形,說明電子在空間各位置出現(xiàn)的機(jī)會(huì)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列電子排布式中,原子處于激發(fā)態(tài)的是( )。
A.1s22s22p5 |
B.1s22s22p43s2 |
C.1s22s22p63s23p63d54s1 |
D.1s22s22p63s23p63d34s2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子假說,人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識就不斷深入、發(fā)展,并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地完善對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中,正確的是( 。。
A.道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實(shí)心球,故不能解釋任何問題 |
B.湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的 |
C.盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系 |
D.玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念,能夠成功解釋所有的原子光譜 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時(shí)曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31,屬ⅢA族。鎵的熔點(diǎn)為29.78 ℃,沸點(diǎn)高達(dá)2 403 ℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點(diǎn)下不凝固),它可過冷到-120 ℃。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是( )。
A.鎵是制造高溫溫度計(jì)的上佳材料 |
B.鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中 |
C.鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金,可用在自動(dòng)救火的水龍頭中 |
D.近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵,其主要用途是制造半導(dǎo)體材料,被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”,這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì) |
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