在密閉容器中，存在反應：C（s）+CO2（g）═2CO（g），下列可使化學反應速率增大的措施是①增大容器體積�、谏邷囟取、弁ㄈ隒O2�、茉黾覥的量　⑤縮小容器體積（　�。�
A．①②④B．②③⑤C．①②③D．②③④
①增大容器體積，壓強降低，反應速率減小，故①錯誤；
②升高溫度會使得所有化學反應速率均加快，故②正確；
③通入CO2，CO2濃度增大，反應速率加快，故③正確；
④C是固體，增加C的量，不影響反應速率，故④錯誤；
⑤縮小容器體積，壓強增大，反應速率加快，故⑤正確；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L．下列有關判斷正確的是（　�。�
A．x+y＜zB．平衡向正反應方向移動
C．B的轉(zhuǎn)化率降低D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

對可逆反應：A（氣）+2B（氣）?3C（氣）+Q，根據(jù)如圖，從a反應歷程改變?yōu)閎反應歷程，所采取的措施是（　�。�
A．增大B的濃度B．升高溫度
C．加入催化劑D．增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于X+Y（g）?Z的平衡，若增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率不變，則X和Z可能的狀態(tài)是（　�。�
A．X為固態(tài)，Z為固態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)
C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

采用以下措施一定會使一個平衡體系發(fā)生移動的是（　�。�
A．加入一種反應物B．對平衡體系增加壓強
C．改變溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（Ⅰ）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
①該反應的逆反應屬于______反應；（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的______倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K______（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（2）在反應（Ⅰ）中需要用到H2做反應物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和H2O（g）反應生成CO2和H2的熱化學方程式為：______．
（3）在反應（Ⅰ）中制得的CH3OH即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時：負極的電極反應式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一個密閉容器中，發(fā)生下列反應：CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，達到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡怎樣變化？
（1）增加C，平衡______，c（CO）______．
（2）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，則平衡______，c（CO2）______．
（3）通入N2，保持密閉容器的容積和溫度不變，則平衡______，c（CO2）______．
（4）保持密閉容器的容積不變，升高溫度，則平衡______，c（CO）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.6molB．1molC．大于0.6molD．大于1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，同時放出熱量QkJ．則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B．若反應開始時容器體積為2L，則v（SO3）=0.35mol/（L?min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）＜1.4mol
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ

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