工業(yè)生產(chǎn)Na2S常用方法是無水芒硝(Na2SO4)一碳還原法,其流程示意圖如下:

(1)若煅燒階段所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2。寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)方程式:______________________。
(2)用堿液浸出產(chǎn)品比用熱水更好,理由是__________________。
(3)廢水中汞常用硫化鈉除去,汞的除去率與溶液pH和硫化鈉實(shí)際用量與理論用量比值x的關(guān)系如圖所示。為使除汞達(dá)到最佳效果,應(yīng)控制條件是________________。

(4)取Na2S(含少量NaOH),加入到CuSO4溶液中,充分?jǐn)嚢瑁舴磻?yīng)后溶液pH=4,此時(shí)溶液中c(S2)=________mol·L1[已知:CuS的Ksp=8.8×1036;Cu(OH)2的Ksp=2.2×1020(保留2位有效數(shù)字)]。
(5)納米Cu2O常用電解法制備,制備過程用銅棒和石墨棒做電極,Cu(NO3)2做電解液。電解生成Cu2O應(yīng)在________;該電極pH將________(填“升高”“不變”或“降低”),用電極方程式解釋pH發(fā)生變化的原因______________________。
(1)3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2↑+4CO↑
(2)熱水能促進(jìn)Na2S水解,而稀堿可抑制Na2S水解
(3)pH介于9~10之間,x=12
(4)4.0×1036 mol/L
(5)陰極 降低
2Cu2+2e+H2O=Cu2O↓+2H
(1)由題意分析知反應(yīng)除生成等物質(zhì)的量的CO和CO2外還生成Na2S,注意條件為加熱。(2)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后溶液顯堿性,加熱會促進(jìn)S2水解,而加堿則可以抑制其水解。(3)由圖像可知當(dāng)pH介于9~10時(shí),x=12時(shí)汞的除去率最大。(4)pH=4,則c(OH)=1010 mol/L,根據(jù)Cu(OH)2溶度積可求得c(Cu2)=2.2 mol/L,代入CuS的溶度積求得c(S2)=4×1036 mol/L。(5)Cu由+2價(jià)變?yōu)椋?價(jià),得電子,所以在陰極反應(yīng):2Cu2+2e+H2O=Cu2O↓+2H,有H生成,所以溶液的pH降低。
點(diǎn)撥:本題考查化學(xué)與技術(shù),考查考生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。難度較大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)
8.0×1016
2.2×1020
4.0×1038
完全沉淀時(shí)的pH值
≥9.6
≥6.4
3~4
 
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不科學(xué)的是
A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B.該溶液中c(SO):[c(Cu2)+c(Fe2)+c(Fe3)]>5∶4
C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
D.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH值到3~4后過濾,得到純凈的CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液的pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L-1)如圖所示。

(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液的pH________。
A.<1  B.4左右  C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是__________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2,寫出反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表:
物質(zhì)
FeS
MnS
CuS
Ksp
6.3×10-18
2.5×10-13
1.3×10-35
物質(zhì)
PbS
HgS
ZnS
Ksp
3.4×10-28
6.4×10-33
1.6×10-24
 
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________。
A.NaOH   B.FeS   C.Na2S

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下:
(1)CuSO4+Na2CO3:Cu2++CO32+H2O=Cu(OH)2↓+CO2
(2)CuSO4+Na2S: Cu2++S2-=CuS↓
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中,正確的是
A.CuS<Cu(OH)2<CuCO3B.CuCO3<Cu(OH)2<CuS
C.CuS<CuCO3<Cu(OH)2D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣(除了含Zn外,還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)),利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘(Cd)是一個(gè)有益的嘗試,其流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH分別為:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7。試回答下列問題:
(1)浸出時(shí)用到的試劑X為            , 寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施:_______________________________,______________________________。
(2)寫出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式                                    。
(3)調(diào)節(jié)pH過程可以選用          (填“ZnO”或“NaOH”);本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5,其目的是                                                         。
(4)寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式                          。
(5)在蒸發(fā)濃縮操作時(shí),要采取實(shí)驗(yàn)措施是:                              

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
A.去除油污B.溶解鍍鋅層C.去除鐵銹D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是________。
(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實(shí)現(xiàn)固液分離?__________(填“能”或“不能”),理由是________________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知MK2Cr2O7=294.0 g·mol1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒、懿AО
⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管、咭埔汗
(6) 滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):
化學(xué)式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度積
1.8×10-10
1.4×10-5
6.3×10-50
7.7×10-13
8.51×10-16
 
下列說法不正確的是(  )
A.五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大
B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的順序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時(shí),平衡也會發(fā)生移動

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。該溫度下,下列說法不正確的是
A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出
B.BaCO3的懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2+)增大
C.BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,
D.BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33 mol4·L-4, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 mol4·L-4,F(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液,以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變),該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是(    )

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