Question

用和硫粉在水溶液中進行熱反應，可以制得．10℃和70℃時，在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是，俗稱海波．在酸性溶液中立即完全分解：

現(xiàn)取15.1g，溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少量乙醇潤濕后(以便硫粉被水浸潤)，加到上述溶液中．用小火加熱至微沸，反應約1小時后過濾．濾液在100℃經蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃，析出晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是________．(填寫選項字母)

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A．會降低反應速率	B．需要提高反應溫度
C．將增大反應體系的pH值	D．會減少產量

(2)反應1小時后過濾．其目的是________．

(3)濾液中除和可能未反應完全的外，最可能存在的無機雜質是________．它是由________而產生的．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是________．

(4)設跟硫粉反應完全，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達到飽和？試通過計算說明．(70℃時飽和溶液的密度為1.17g/cm³)

(5)若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為300mL，再冷卻至10℃時所能得到的的質量，你認為________(填寫一個選項字母)

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A．前面提供的數據已經足夠．

B．還需要提供100℃時溶液的密度．

C．還需要提供結晶后剩余溶液的體積．

Answer 1

答案：
解析：

答案： (1)A、D (2)除去過量的硫粉． (3)是由被空氣中氧氣氧化而來；取出少量溶液加稀鹽酸酸化至酸性后，濾去硫沉淀，再加溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明有，若無白色沉淀則無． (4)若反應得到在70℃配成飽和溶液其體積應為： 而23.8mL＜30mL，所以蒸發(fā)后的溶液未飽和． 另法：若溶液已達飽和、設其中所含溶質的質量為，則： 按題意，完全反應后實得的質量為： 因18.9g＜24g，所以溶液未飽和． (5)B． 本題兼容性強，有選擇、填空、計算、簡答．內容主要是通過給出的新信息考查實驗原理、操作、物質性質和相關計算． 題給的制法中，要將硫粉用酒精潤濕，使想到如不潤濕，反應會不利的實際問題．即因硫與水溶液不能充分接觸，反應慢，也影響產率，所以要潤濕．硫粉過量，所以必須過濾．因題給數據可見，因為： 從題述反應物只給出S和反應后也只是，但問到可能雜入的無機雜質，這雜質必然是反應過程(約1小時)中產生的．由于易氧化，它在與空氣接觸的1小時里會部分氧化為而出現(xiàn)雜質．在檢驗是否含時，常規(guī)使用鋇鹽溶液和酸，但因有溶液中的硫粉也難溶于酸，應過濾除去．又濾液里有，它遇酸會產生細粉狀的硫沉淀，也干擾的檢驗．所以取少量濾液試樣后，要先加鹽酸除去的干擾，再濾去硫沉淀后，才能用溶液檢驗． 計算是否飽和有兩種思路．一是求出生成的在70℃達飽和時的溶液體積(23.8mL)．與題給的30mL相比較，知未達飽和．二是由這一題中給出的數據計算得到溶質已生成的質量(24g)與反應得到的質量(18.9g)相比較，也知未達飽和． 在已知產生18.9g后回答第(5)問時，如要求出30mL析出的質量，還應有水的質量，回推則應知溶液質量，但現(xiàn)只有溶液體積而缺少密度，所以應補充密度數據，即選B項．

提示：

近年實驗大題的兼容性強，往往不是單一的實驗，不僅有物質性質等的考查，還可以有計算在內．題中的信息既有敘述，也有數據，藉此便于考查自學能力和觀察與處理數據的能力．