一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則被氧化的鈉是
A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g
D

試題分析：0.2g氫氣的物質(zhì)的量＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，則根據(jù)方程式2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑可知，消耗金屬鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，因此氧化鈉的質(zhì)量＝10.8g－4.6g＝6.2g，物質(zhì)的量＝6.2g÷62g/mol＝0.1mol。則根據(jù)方程式4Na＋O2＝2Na2O可知，被氧化的鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，質(zhì)量是4.6g，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2與Na2O2的反應，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2。請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式                                                                       。
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產(chǎn)生，乙同學的理由是                               。按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是                                                                       
                                                                       。
（3）假設Na2O2完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4。
請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：
限選試劑：2 mol·L－1 HCl溶液，1 mol·L－1 HNO3溶液，1 mol·L－1 BaCl溶液，1 mol·L－1 Ba（NO3）2溶液，0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中
固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入                           ，再滴加                     
                                                                       ，
則證明生成物中含Na2SO4
 
步驟3：往Ⅱ試管中                                                                       
 
                                                                       
若                                                                       ，
則證明生成物中有Na2SO3；若
 
                                                                       
 
則說明生成物中沒有Na2SO3。
 
 
（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：
①取a g生成物配制成100 mL溶液，取10.00 mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0 mol·L－1碘水進行滴定，滴定終點現(xiàn)象為                                 。記錄數(shù)據(jù)，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00 mL。
②計算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈉(Na2O2)是中學常見物質(zhì)。已知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成。有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強還原性，反應原理不相同。據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷。
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點。
（1）提出假設：假設1：反應后固體中只有________，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有________，證明SO2完全被氧化；
假設3：__________________________證明______________________。
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用________，試劑B的作用是________。
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1 g，裝置D質(zhì)量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷， SO2未被氧化時、完全被氧化的V-m1關系式。
未被氧化：____________，完全被氧化：____________。
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式： __________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法，正確的是
A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
B．與澄清石灰水反應：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成
C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3
D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某探究小組進行了以下實驗：稱取9.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的粉末，向其中加入足量的稀硫酸，將生成的氣體通入到足量的澄清石灰水中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量為10.0g（假設過程中沒有物質(zhì)損耗）。求該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果用分數(shù)表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬鈉分別與下列溶液反應時，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是
A．HClB．NaClC．FeCl3D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)下列推斷錯誤的是

A．若A是單質(zhì)，B和D的反應是OH－＋HCO3-=H2O＋CO32-，則E是一種清潔的能源
B．若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是
C．若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽
D．若X是Na2CO3，C為含極性鍵的分子，則A一定是氯氣，且D和E能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是
A．等濃度時水溶液堿性：NaHCO3＞Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3
C．與鹽酸溶液反應的速率(快慢)：NaHCO3＜Na2CO3
D．向飽和 Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g．下列說法正確的是（　　）
A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1：1
B．反應①的離子方程式為：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
C．反應③最多能產(chǎn)生0.05mol O2
D．①、②、③充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到�。孩伲劲冢劲�

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