（6分）下列結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵。

(1) 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式：
A：________  B：_________   C：________   D：________
(2)與D互為等電子體的化學(xué)式         
（1） NH3，  HCN，  CO（NH2）2， BF3（各1分）（2）BCl3（2分）
(1) A：NH3，B：HCN，  C：CO（NH2）2，D：BF3
(2)與D互為等電子體的化學(xué)式：BCl3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量，的結(jié)構(gòu)如圖所示:有關(guān)的說法不正確的是（   ）
A．和互為同素異形體B．形成的晶體為原子晶體
C．相同質(zhì)量的和所含原子個數(shù)比為1:1D．的摩爾質(zhì)量是56g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。
（1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。
（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低。
（4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。
（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。
（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。
（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。
（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。
（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)回答下列問題
(1)CH4、CO2、COCl2和四種分子中，碳原子為sp2雜化的分子是_______________________________________________。
(2)NH3分子的立體構(gòu)型是___________形，聯(lián)氨(N2H4)可視為是NH3分子中的一個氫原子被氨基(－NH2)取代所形成的物質(zhì)，寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。
(3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是________________。
(4)N2H4與H2O2反應(yīng)：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。
(5)H2O熔沸點都比H2S高，其原因是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（     ）
A．SO2B．H2OC．NaClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，共價鍵被破壞的是
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI氣體受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）(1)有下列物質(zhì)：①冰②金剛石 ③碳化硅④干冰 ⑤過氧化氫 ⑥白磷 根據(jù)要求用序號填空。屬于原子晶體的化合物是      ,由極性分子構(gòu)成的晶體是      ，屬于分子晶體的單質(zhì)是      ,在一定條件下．受熱熔化需克服共價鍵的是              。
（2）水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。
水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_____                    _____；
寫出與H2O分子互為等電子體的微粒                          （填2種）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)的變化
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”），
Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ，
A．升高溫度  B．將CH3OH(g)從體系中分離   C．使用合適的催化劑   D．充入He，使體系總壓強增大    E．按原比例再充入 CO和 H2
Ⅲ．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)="0.2" mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為          ，此時的溫度為            （從上表中選擇）；

（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如上圖所示的原電池裝置。
①該電池工作時，OH－向_______極移動（填“正”或“負(fù)”），
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                                             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下說法正確的是  
A．C60與金剛石一樣屬于原子晶體
B．干冰升華破壞了共價鍵
C．共價化合物中一定不含離子鍵
D．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl—，所以氯化氫是離子化合物

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