Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應后轉移電子數(shù)為0.6NA

B．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA

C．一定條件下4.6g Na完全與O2反應生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA

D．電解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1，轉移電子數(shù)為0.4NA（假設電解過程中溶液體積不變）

Answer 1

C

解析試題分析：A發(fā)生可逆反應N₂+3 H₂2NH₃不能進行到底，所以轉移電子的個數(shù)小于0.6N_A。錯誤。
B.發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。n(H₂SO₄)=" 0.05L×18.4" mol/L=0.92mol由于Cu足量，所以產(chǎn)生的氣體應該按照硫酸來確定。隨著反應的進行，硫酸變稀，反應就不再進行。所以發(fā)生反應的硫酸的物質(zhì)的量小于0.92mol。因此生成SO₂的分子數(shù)小于0.46N_A。錯誤。C.n(Na)="m/M=" 2.6g÷23g/mol=0.2mol,無論反應條件如何，也無論產(chǎn)物是什么，Na是正一價的金屬，所以轉移電子0.2mol，即失去的電子數(shù)為0.2N_A。正確。D.在電解NaCl溶液的過程中，n(OH^-)=C·V=0.2mol,則轉移電子0.2mol，也就是0.2N_A。因此該選項錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)在化學反應的計算中的應用的知識。