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（1）已知：25℃時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．若A為強酸，B為強堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是
酸為多元強酸
酸為多元強酸
；強酸強堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
13
13

（2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-
；
②求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：c（Na+）-c（A-）=
9.9×10-7
9.9×10-7
mol/L．
分析：（1）酸中c（H+）=10-a mol/L，堿中c（OH-）=10 b-14 mol/L，根據混合溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小確定溶液的pH；溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，則酸為多元酸；強酸強堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，以c酸V酸=c堿V堿計算；
（2）①等體積等濃度混合，恰好生成NaA，測得混合溶液的pH=8，則弱酸根離子水解；
②由電荷守恒可知，c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+），以此計算．
解答：解：（1）酸中c（H+）=10-amol/L，堿中c（OH-）=10 b-14mol/L，且a+b=14，所以c（H+）=10-a mol/L=c（OH-）=10 b-14 mol/L，所以兩種溶液等體積混合時，強酸強堿恰好中和，溶液呈中性，即pH=7；此時若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，酸為多元酸，如反應生成硫酸鈉，強酸強堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，由c酸V酸=c堿V堿可知，1×10-amol/L=10×10 b-14，mol/L，解得a+b=13，故答案為：7；酸為多元強酸；13；
（2）①等體積等濃度混合，恰好生成NaA，測得混合溶液的pH=8，則弱酸根離子水解，水解離子反應為A-+H2O?HA+OH-，故答案為：A-+H2O?HA+OH-；
②由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7 mol/L，
故答案為：9.9×10-7．
點評：本題考查酸堿混合溶液離子濃度的有關計算，明確鹽類水解原理、應用電荷守恒來分析解答即可，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義

（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0-10     KSP（AgI）=1.5×l0-16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1L0.002mol?L-l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol?L-l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產生沉淀的原因是（通過計算回答）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp（AgCl）
，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol?L-1的NaI溶液，看到的現象是
白色沉淀轉化為黃色沉淀
白色沉淀轉化為黃色沉淀
，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是
D
D
（填序號）．
電解
A．BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
B．2NH4HSO4
 點解 
.
 
（NH4）2S2O8+H2↑；
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2
D．乙基蒽醌法見圖1
（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖2、圖3所示．注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行．圖2中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖3中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
B
B
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）（1）已知在25℃時：①2CO (s)+ O2 (g)==2CO2  (g) △H1＝－566KJ/mol

②C (s)+O2(g)==CO2 (g)   △H2＝－394KJ/mol，則碳與氧氣反應生成一氧化碳的熱化學方程式為：__________________________________________________；

（2）在體積為2 L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應生成C：

A (g)＋2B (s)  2C (g)。反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝      _______ ；在不同溫度下達到平衡時生成物C的物質的量如下圖所示，則該反應是          反應（填“放熱”或“吸熱” ）。在500℃，從反應開始到平衡，C的平均反應速率v(C) ＝           。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年云南省昆明三中、滇池中學高二下學期期末考試化學卷（帶解析） 題型：填空題

（1）已知：25℃時，一些弱電解質的電離常數如下：NH3·H2O：1.77×10—5  H2CO3：4.3×10—7（第一步電離）。則：NH4HCO3溶液顯    性 。
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    性，醋酸體積    （填“>”、“<”、“=”）氫氧化鈉溶液體積。
（3）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝10，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)________________
（4）污水中含有Hg2+，用難溶的FeS作為沉淀劑可使Hg2+轉化為HgS而除去，該反應能進行的依據是：                                ；有人認為加入FeS作為沉淀劑還可以起到凈化水的作用，請您運用所學知識解釋                    
（5）已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10—15。在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c(B—)=1.6×10—3 mol·L-1，則溶液中c(C2—)為           mol/L。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省三明一中、二中高三上學期期末聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

運用化學反應原理研究氫、氧、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10  KSP（AgI）=1.5×l0－16
海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中加入0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，產生沉淀的原因是（通過計算回答）                          ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現象是            ，產生該現象的原因是（用離子方程式表示）                  。
（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是       （填序號）。
A．BaO2 + H2SO4＝ BaSO4 ↓ + H2O2   
B．2NH4HSO4(NH4)2S2O8 + H2↑
(NH4)2S2O8 + 2H2O ＝ 2NH4HSO4 + H2O2
C．CH3CHOHCH3 + O2→ CH3COCH3 + H2O2
D．乙基蒽醌法見下圖

（3）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)＝0.25%、pH＝7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L―1的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                  （填序號）。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩     
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

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