(8分) 閱讀下列兩段材料,請回答下列問題:
材料一:2006年全國理綜I第9題:把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián),在一定條件下通電一段時間后,析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:2:3B.3:2:lC.6:3:1D.6:3:2
材料二:已知下列表中有關物質(zhì)的熔、沸點如下:
物質(zhì)
K2O
MgO
Al2O3
KCl
MgCl2
AlCl3
熔點(℃)
881
2852
2015
711
714
190(259KPa)
沸點(℃)
--
3600
2980
1437
1412
181
(1)有人認為材料一中的題干與選項有矛盾,若選項正確,則結合材料二可推知氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁三種物質(zhì)中有一種物質(zhì)是不符合題意的,這種物質(zhì)是           ,其理由是                                        
                                                              。
(2)有人認為材料一中的題干正確,只要把一個正確的選項補加進去就是一道好題,你認為選項改加“(I)0:0:0”和“(II)6:3: 0”哪個好?               (填寫編號)
(3)也有人認為只要把氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁中的其中一種物質(zhì)改為材料二表格中另一種物質(zhì)也符合題意。寫出電解這種物質(zhì)的化學方程式:                                   
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

臭氧是常見的強氧化劑,廣泛用于處理。制取臭氧的方法之一是電解純水(原理如下圖)。電極b反應如下:
   
下列說法不正確的是(   )
A.電極b為陽極
B.可用Pt作b的電極材料
C.電極a反應式:
D.電極b附近的溶液呈堿性

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質(zhì)。
(1)在熱水浴中進行3個實驗,部分實驗報告如下表所示
序號
實驗操作
實驗現(xiàn)象

稀硫酸中加入銅片
無明顯變化

硝酸鈉溶液中加入銅片
無明顯變化

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液
無明顯變化
再加入銅片
有無色氣泡;溶液變藍
①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。
②實驗Ⅲ中反應的本質(zhì)是(用離子方程式表示)____________________。
(2)利用電化學原理實現(xiàn)銅溶于稀硫酸并生成氫氣。
①Cu作________極。②總反應的離子方程式是____________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

電解飽和食鹽水時,陰極生成的氣體是
A.H2B.Cl2C.HClD.O2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在150ml 0.2mol/L 硫酸銅溶液中插入兩個電極,通電電解(不考慮水蒸發(fā))。
(1)若兩極均為銅片,試說明電解過程中濃度將怎樣變化                    。
(2)若陽極為純鋅,陰極為銅片,陽極反應式是                          。
(3)如不考慮氫離子在陰極上放電,當電路中有0.04mol e-通過時,陰極增重   g,陰極上的電極反應式是                                              。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(10分)用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液,通電40 min后,兩極均收集到2.24L氣體,則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以石墨棒作電極,電解氯化銅溶液,若電解時轉移的電子數(shù)是3.01×1023,則此時在陰極上析出銅的質(zhì)量是
A.8g                 B.16g                  C.32g                  D.64g

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如右圖所示裝配好儀器,接通直流電源,電解的是未精制的(含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì))飽和食鹽水,結果很快在某一電極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是
A.碳酸鎂B.硫酸鋇C.氫氧化鎂   D.碳酸鋇

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示
 
(1)溶液A的溶質(zhì)是                   ;
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是                            
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              
(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的、,NH+3,,[]。
精致流程如下(淡鹽水和溶液A來電解池):

①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是    。
②過程Ⅰ中將NH4+轉化為N2的離子方程式是   
的溶解度比的小,過程Ⅱ中除去的離子有      
④經(jīng)過程Ⅲ處理,要求鹽水中c 中剩余的含量小于5mg /l ,若鹽水b中的含量是7.45 mg /l ,則處理10m3鹽水b ,至多添加10% 溶液        kg(溶液體積變化忽略不計)。

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