下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是（  ）。
①BF3；②CH2=CH2；③；④CHCH；⑤NH3；⑥CH4
A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥
A
sp2雜化軌道形成夾角為120°的平面三角形雜化軌道，①BF3為平面三角形且B—F鍵夾角為120°；②C2H4中C原子以sp2雜化，且未雜化的2p軌道形成π鍵；③同②相似；④乙炔中的C原子為sp1雜化；⑤NH3中N原子為sp3雜化；⑥CH4中的碳原子為sp3雜化。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下敘述中錯誤的是(　　)。
A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后,其結構的穩(wěn)定性增強
B．在氯化鈉中,氯離子和鈉離子靠靜電作用結合
C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后,體系能量降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。
請?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質分子中存在________個π鍵，________個σ鍵。
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H＋結合，B原子與H＋間形成的鍵叫________，形成的離子立體構型為________，其中B原子采取的雜化方式是________。
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點最低的是________（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是：________________________。
（4）A的氫化物易溶于水，而D的氫化物難溶于水，原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是（  ）。
A．1s22s22p2B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的一組是(　　)。
A．CH4　Br2B．H2O　NH3
C．CCl4　H2S D．CO2　HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

sp3雜化形成的AB4型分子的空間構型是（  ）。
A．平面四邊形 B．四面體形
C．四角錐形D．平面三角形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z 5種元素的敘述中，正確的是（  ）。
 
 
 
 
X
 
 
 
W
Y
 
R
 
 
Z
 
 
A．W、R元素單質分子內(nèi)的化學鍵都是非極性鍵
B．X、Z元素都能夠形成雙原子分子
C．鍵能W—H>Y—H，鍵的極性Y—H>W—H
D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化鈉(Na3N)是一種實施管制的化學品，它是科學家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH3。
請回答下列問題：
(1)Na3N的電子式是____________，該化合物是由________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應生成________種鹽，其電子式分別是________。
(3)Na3N與水的反應屬于________(填基本反應類型)反應。
(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：
r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中,正確的是(　　)
A．甲烷的燃燒熱ΔH為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH="-890.3" kJ·mol-1
B．含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH="-57.4" kJ·mol-1
C．上圖是298 K、101 Pa時CO和H2合成CH3OH(g)的反應過程中能量變化的曲線圖,則該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH="+91" kJ·mol-1
D．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)2HgO(s)   　ΔH="-181.6" kJ/mol
則Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)      ΔH="-259.7" kJ·mol-1

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