【題目】向等物質(zhì)的量濃度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A．在O～a段加入的NaOH溶液與NH4Cl反應

B．在b～c段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C．在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

D．在滴加NaOH溶液全過程中主要微粒參與反應的先后順序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3

【答案】D

【解析】A項錯誤，加入的NaOH溶液應先與H＋反應；B項錯誤，由圖像中耗用NaOH溶液的體積可知，在b～c 段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg

(OH)2↓；C項錯誤，在d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；D項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份鋁片，一份與足量鹽酸反應，另一份與足量燒堿溶液反應，同溫、同壓下，放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為

A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是( )

A．X、Y、Z、N四種元素的離子半徑：Y>Z>N>X

B．M、N兩種元素形成的化合物，其原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．X與M兩種元素組成的化合物能與強堿反應，但不能與任何酸反應

D．工業(yè)上常用電解Z和N形成的熔融態(tài)化合物制取Z的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可正確表示原子軌道的是

A. n B. 2d C. 2px D. 3f

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體[來源體積之比是 ( )

A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A. 正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

D. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應屬于氧化還原反應且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A. CaO+H2O=Ca(OH)2

B. NaH+H2O=NaOH+H2↑

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用 ( )

A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液

C．氯水 D．HNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的電子式為 ；Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是 （填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________。

（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫出該反應的化學方程式：__________________________________；

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析，其原因是__________________________________。

（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量 （填“相同”、“不相同”或“無法判斷”）

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