【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g），下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.使用催化劑D.多充入O2

【答案】B

【解析】

A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化，故B正確；

C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D.多充O2，活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：a A (g) b B (g) + c C (g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中不正確的是

A. 無(wú)論a、b、c大小關(guān)系如何，平衡一定向正方向移動(dòng)

B. 若a＝b＋c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變

C. 若a＞b＋c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變大

D. 當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率與原平衡時(shí)的反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過(guò)程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠(chǎng)用廢銅渣（含少量鐵）為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

（1）本化工廠(chǎng)所需的硝酸是一種重要的化工原料，制備該硝酸主要通過(guò)三個(gè)過(guò)程，則以NH3作為原料的該過(guò)程反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。該HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工業(yè)上是用濃硫酸吸收SO3，不直接用H2O吸收的原因是____________________

（2）浸出時(shí)稀硝酸和Cu反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

（3）將制得的膽礬中加入濃硫酸會(huì)變成白色物質(zhì)，此過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的_____________性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線(xiàn)②代表滴定CH3COOH溶液的曲線(xiàn)

B. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度： A＜C＜B

D. D點(diǎn)溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.Fe2O3難溶于水B.Fe3+的水溶液為黃色

C.Fe(OH)2容易被空氣氧化D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)圖中的信息得出的結(jié)論正確的是

A. 2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g) ΔH＝－110.0 kJ/mol

B. C(s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝393.5 kJ/mol

C. CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

D. 36 g碳完全燃燒放出220.0 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 周期表是按原子量逐漸增大的順序從左到右排列的

B. 最外層電子數(shù)相同的元素都是同一族

C. 同族元素的最外層電子數(shù)一定相同

D. 同周期主族元素的電子層數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Z元素位于周期表的第三周期第VA族

B. X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于X

C. Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D. X與W形成共價(jià)化合物XW2, X的原子半徑比Y小

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