【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)等于0.2 NA

B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時間后，容器中的分子數(shù)為2 NA

C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋數(shù)目為0.3 NA

D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋數(shù)目為0.1 NA

【答案】A

【解析】

A．氫氣和碘蒸氣的反應雖然是可逆反應，但由于此反應同時為分子個數(shù)不變的反應，故無論反應進行程度如何，容器中的分子個數(shù)不變，始終為0.2NA個，故A正確；B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時間后，由于存在2NO2 N2O4，容器中的分子數(shù)減少，故B錯誤；C.磷酸為中強酸，不能完全電離，因此 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋數(shù)目少于0.3 NA，故C錯誤；D、銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是

A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導電能力下降

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在周期表中，與Li的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________（填“相同”或“相反”）。

（2）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

（3）苯胺）的晶體類型是__________。苯胺與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（-5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（-95.0℃）、沸點（110.6℃），原因是___________。

（4）NH4H2PO4中，電負性最高的元素是______；P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成_______鍵。

（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為____________（用n代表P原子數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是來自石油的重要有機化工原料，此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為__________，C的名稱為__________。

（2）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是_______mol；

（3）寫出下列反應的化學方程式：

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，下列溶液的堿性最強的是

A. pH=11的溶液

B. 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液

C. 1 L含有4 g NaOH的溶液

D. Kw/c(H＋)=1.0×10-2的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：

實驗序號

0

10

20

30

40

50

60

(1)

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

(2)

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

(3)

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

(4)

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說法錯誤的是

A. 在(1)中，反應在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L

C. 設(3)的反應速率為υ3，(1)的反應速率為υ1，則υ3 > υ1

D. 比較(1)和(4)，可推測該反應的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。

實驗試劑

試管Ⅰ(55 ℃)

試管Ⅱ(55 ℃)

試管Ⅲ(55 ℃)

試管Ⅳ(75 ℃)

乙酸乙酯/mL

1

V1

V2

V3

1 mol/L NaOH mL

V4

3

0

V5

蒸餾水/mL

0

V6

5

2

已知：①水解反應CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH；

②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。

（1）V4 = ____________。

（2）①下列說法正確的是____________________________；

A、加入水，平衡正向移動

B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動

C、酯層體積不再改變時，反應停止

D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)時，反應達平衡狀態(tài)

②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達式為____________。

（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結(jié)果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。

（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1 ℃)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是________。(填序號)

①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

④CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓

(2)在下列反應中，HCl作還原劑的是________，HCl作氧化劑的是________。

①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O

②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

③PbO2＋4HCl(濃) PbCl2＋Cl2↑＋2H2O

④KClO3＋6HCl(濃) KCl＋3Cl2↑＋3H2O

⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O

(3)在橫線上補充所需的離子或分子，并配平方程式。

①P＋FeO＋CaOCa3(PO4)2＋Fe ______

②Mn2＋＋ClO3-＋H2O=MnO2↓＋Cl2↑＋________

(4)按要求分別用雙線橋或單線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的情況。

①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(雙線橋)____________

②8NH3＋6NO27N2＋12H2O(單線橋)______

(5)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因：

①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到________，其原因是________________。

②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會______，原因是______________。

③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會____________，原因是___________________。

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