下列敘述正確的是

A．1molCO2的質(zhì)量是44g/mol

B．CO2的摩爾質(zhì)量是44g

C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量

D．NA個CO2分子的質(zhì)量與CO2相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同的

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ/mol

請?zhí)羁眨?填>、=、<；增大、減小、不變)

(1)當容器體積不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3。兩種情況下反應分別達到平衡后，放出和吸收的熱量分別為Q1和Q2，則Q1+Q2____________98KJ。

①中達到平衡后，再向容器中加入1mol SO2和0.5mol O2，重新達到平衡，O2體積分數(shù)___________。

②中達到平衡后分離出部分SO3，重新平衡后，SO3的濃度________。

(2)保持壓強不變，①向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，②向容器中充入1mol SO3，反應達到平衡時，SO2和O2的轉(zhuǎn)化率前者________后者；再向容器中充入1mol SO2和0.5mol O2，重新達到平衡后，SO2的濃度________、O2物質(zhì)的量_________原平衡的2倍。

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，錯誤的是（ ）

A. 現(xiàn)需80 mL 1.0 mol·L－1NaOH溶液，稱取3.2 g NaOH固體配制溶液濃度偏小

B. 裝標準液的滴定管未潤洗，測得待測液的濃度偏大

C. 用pH試紙測得新制氯水的pH為2

D. 用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置

A．H2 B．Cl2 C．H2S D．CO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中操作錯誤的是

A. 規(guī)格為10ml的量筒量取6ml的液體

B. 用藥匙或紙槽把粉末狀藥品送入試管底部

C. 過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上

D. 如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列關于氦原子(He-3)的說法正確的是

A. 原子核外電子數(shù)為3 B. 相對原子質(zhì)量為2

C. 原子的核電荷數(shù)為3 D. 原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖。下列說法正確的是

A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑

C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中錯誤的是

A．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，其近似值為6.02×1023mol-1

B．等物質(zhì)的量的O2與O3所含氧原子數(shù)相同

C．在含0.5 mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數(shù)約是6.02×1023

D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的酸性較強。 在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是( )

A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe－2e－=Fe2＋

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