完成下列方程式（24分）
（1）實驗室制氯氣              (2) 實驗室制氨氣
(3) 制漂白液                   (4) 過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)
(5) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)   （6）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（7）氨氣的催化氧化          （8）向氯化鐵溶液中加入銅
（9）碳與濃硫酸反應(yīng)          （10）制粗硅
（11）氯化亞鐵溶液通氯氣     （12）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
（1）實驗室制氯氣  MnO2＋4HCl(濃)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
(2) 實驗室制氨氣     2NH4Cl＋Ca(OH)2=△=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3) 制漂白液   Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(4) 過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)  3 Fe + 8 HNO3  ="3" Fe (NO3)2 +2NO↑+4H2O
(5) 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)  2 Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2

催化劑

 
（6）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)  2Al +2H2O+2NaOH =2NaAlO2 +3H2↑

（7）氨氣的催化氧化  4NH3＋5O2===  4NO＋6H2O
（8）向氯化鐵溶液中加入銅   2 FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2

高溫

 
（9）碳與濃硫酸反應(yīng)  C+ 2H2SO4(濃) =△= CO2↑+2SO2↑+2H2O

（10）制粗硅  SiO2 +2C  =   Si +2CO
（11）氯化亞鐵溶液通氯氣 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
（12）氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]+3H2↑
(4)先： Fe + 4HNO3  =" Fe" (NO3)3 +NO↑+2H2O
后：Fe + 2Fe (NO3)3=" 3Fe" (NO3)2    答案中為總反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（    ）
A．CO2的電子式B．N2的電子式
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D．–OH的電子式

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 (     )           
A．N2的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

屬于置換反應(yīng)的是  (      ) 
A．CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑B．SiO2+CaOCaSiO3
C．N2+3H22NH3D．2Mg+CO22MgO+C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2H2SO4（濃）="=" CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價_______（填“升高”或“降低”），被_________（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作_________劑，具有        性。在該反應(yīng)中，若消耗了1 mol Cu，則生成_______mol SO2。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溴化碘的化學(xué)式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬反應(yīng)。它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列關(guān)于溴化碘的敘述中正確的是
A．溴化碘中溴和碘的化合價均為0價
B．在化學(xué)反應(yīng)中，溴化碘常用作氧化劑
C．溴化碘與氫氧化鈉溶液作用生成NaBrO、NaI、H2O
D．溴化碘與水作用時，既作氧化劑又作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是 (     )
A．18O的結(jié)構(gòu)示意圖：B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Mg2+的最外層有10個電子D．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（   ）
A．利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進行
B．用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性
C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小
D．利用原子(或離子)半徑的數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)氧化性和還原性的強弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列基本反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)生成的是(　　)
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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