(13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：
o
(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。
(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1 ：晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)
假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3: ____________________________
【查閱資料】
②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：

【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________
【設(shè)計方案進(jìn)行實驗】
基于假設(shè)1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。
限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。

（1）趕走水中的溶解氧（或空氣） （2分）
（2）晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)（2分）
不合理；（1分）  Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和H2S發(fā)生反應(yīng)，可能無H2S逸出。（2分）

實驗方案
現(xiàn)象及結(jié)論
取適量晶體于燒瓶中，加入足量3 mol?L-1 H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出并依次通過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶。（2分）
品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾濁，晶體中含Na2CO3雜質(zhì)（2分）
  （其他合理答案均給分）
（3）晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水（2分）（其他合理答案均給分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520 g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13% I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15 min。離子方程式為：+I2+2====+2I-+2CO2↑+H2O

②�、僦兴玫乃芤海尤胍欢恳宜�、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250 mL溶液。

③在②所得溶液中取25 mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2。

方程式為：Br2+HCOOH====2HBr+CO2↑

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。

⑤用標(biāo)準(zhǔn)的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120 mol·L-1 Na2S2O3 15.10 mL。離子方程式為：I2+2====2I-+

回答下列問題：

(1)寫出②④兩步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(2)①中為什么要用0.13% I2的氯仿溶液，而不直接用I2的水溶液？

(3)計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：

o

(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。

(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1 ：晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)

假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3: ____________________________

【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：

【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________

【設(shè)計方案進(jìn)行實驗】

基于假設(shè)1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。

限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省江南十校高三素質(zhì)教育聯(lián)考理科綜合試卷化學(xué)部分（解析版） 題型：填空題

(13分）硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3,其制備反應(yīng)方程式為：

o

(1)   在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_______。

(2)   用該方法獲得的Naj2O3^H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1 ：晶體中只含>fe2C03雜質(zhì)

假設(shè)2:晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設(shè)3: ____________________________

【查閱資料】

②NhS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：

【判斷與思考】

某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4,并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立。你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？_______ (填“合理”、“不合理”）并說明理由：____________________________

【設(shè)計方案進(jìn)行實驗】

基于假設(shè)1,完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選)。

限選實驗試劑：酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

(3)   已知：。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）實驗室定量分析某樣品中亞硫酸鈉的一種方法是：

①在1.520g樣品中加入碳酸氫鉀溶液、0.13％ I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振蕩15min。離子方程式為：SO32－＋I(xiàn)2＋2HCO3－＝SO42－＋2I－＋2CO2↑＋H2O

②取①中所得的水溶液，加入一定量乙酸、足量的飽和溴水溶液，充分振蕩，其中碘離子被氧化成碘酸根離子，得到250mL溶液。

③在②所得溶液中取25mL，滴加甲酸，除去其中過量的Br2。

④將③所得溶液中加適量的醋酸鈉，再加入足量的碘化鉀溶液，振蕩溶液。離子方程式為：6H＋＋I(xiàn)O3－＋5I－＝3I2＋3H2O

⑤用標(biāo)準(zhǔn)的硫代硫酸鈉溶液滴定④中所得溶液，共消耗0.1120mol/L Na2S2O3 15.10mL。離子方程式為：I2＋252O32－＝2I－＋S4O62－

回答下列問題：

（1）寫出②、③三步操作中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）①中為什么要用0.13％ I2的氯訪溶液，而不直接用I2的水溶液？

（3）計算樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量百分含量。

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