Question

從鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質）中提取氧化鋁的通常有兩種工藝．因向鋁土礦中加入NaOH時形成的赤泥（殘渣）中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理SiO₂含量小于8%的鋁土礦，若SiO₂含量較高則可采用流程甲來處理．

請回答下列問題：
（1）流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2-的離子方程式為

SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

．
（3）流程甲濾液D中通入過量CO₂的化學方程式為

NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃

．
（4）“通入過量CO₂”能否改用鹽酸

不能

，原因是

Al（OH）₃沉淀會溶于過量的鹽酸中

．
（5）濾液E、K中溶質的主要成分是

NaHCO₃

（填化學式），寫出該溶質的一種用途

制純堿或做發(fā)酵粉等

．

Answer 1

分析：（1）氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水；
（2）SiO₂和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉鹽和水；
（3）偏鋁酸鈉中通過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉溶液，能據(jù)此制取氫氧化鋁；
（4）偏鋁酸鈉和過量的鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鈉和水；
（5）偏鋁酸鈉中通過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉溶液，根據(jù)小蘇打的用途來回答．

解答：解：（1）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO能和鹽酸反應，氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，生成Al³⁺的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）流程乙加入氫氧化鈉后，鋁土礦中的Al₂O₃、SiO₂能和氫氧化鈉反應，SiO₂和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉鹽和水，離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）流程甲加入鹽酸后，鋁土礦中的Al₂O₃、Fe₂O₃、MgO能和鹽酸反應，所得的濾液B有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂以及過量的鹽酸，向其中加過量的燒堿，所得濾液D的主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量CO₂的化學方程式為NaA1O₂+CO₂+H₂O=A1（OH）₃↓+NaHCO₃，故答案為：NaA1O₂+CO₂+2H₂O=A1（OH）₃↓+NaHCO₃；
（4）偏鋁酸鈉和過量的鹽酸反應生成氯化鋁、氯化鈉和水，不會獲得氫氧化鋁，故答案為：不能；A1（OH）₃沉淀會溶于過量的鹽酸中；
（5）濾液Y和D的成分主要是偏鋁酸鈉，向其中通入過量CO₂的化學方程式為NaA1O₂+CO₂+H₂O=A1（OH）₃↓+NaHCO₃，NaHCO₃是濾液E、K中溶質的主要成分，可以制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：NaHCO₃；制純堿或做發(fā)酵粉等．

點評：本題考查金屬鋁的化合物的相關性質，是一道綜合題，考察角度廣，難度較大．