下列四種溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④是（　�。�
①pH=0的鹽酸；
②0.1mol/L鹽酸；
③0.01mol/L的NaOH溶液；
④pH=11的NaOH 溶液．
分析：電離平衡為H2O?H++OH-，在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計算出各項水電離的氫離子濃度．
解答：解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，
①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為：
1×10-14
1
mol/L=1×10-14mol/L；
②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為：
1×10-14
0.1
mol/L=1×10-13mol/L；
③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為：
1×10-14
0.01
mol/L=1×10-12mol/L；
④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10-11mol/L；
所以由水電離產(chǎn)生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10-14mol/L：1×10-13mol/L：1×10-12mol/L：1×10-11mol/L=1：10：100：1000，
故選A．
點評：本題考查了水的電離，題目難度中等，解題關(guān)鍵是合理判斷酸堿溶液中水電離情況分析及計算方法，注意酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是
②
②
．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 
c(OH-)c(NH3?H2O)
的值
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
；混合后的溶液中由水電 離
出的c（OH-）
＞
＞
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H+）=
5×10-12
5×10-12
．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列
ABDC
ABDC
（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1) 上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是__________。
(2) 取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 的值_____(填“增大” 或“減小”或“不變”)。
(3) 將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：__________。  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因________________；混合后的溶液中由水電 離  

出的c(OH-)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(OH-) （填“>”、“<”或“=”）。

(4) 取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c(H+)＝________________。

(5) 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是__________。

(6) 有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．(NH4)2SO4；  D．NH4Cl， 按pH由大到小的順序排列_______       _(填序號)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省沈陽二中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

常溫下有濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液；②碳酸氫鈉溶液；③鹽酸；④氨水．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與硫酸溶液反應的是______．
（2）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時溶液中 的值______（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是：______．  所得溶液的pH＜7，用離子方程式表示其原因______；混合后的溶液中由水電 離
出的c（OH-）______0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出c（H+）=______．
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______．
（6）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列______（填序號）

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