軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價(jià)）的實(shí)驗(yàn)室制備和測(cè)定其組成的方法如下所示：
Ⅰ.制備：

（1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________（填序號(hào)）。
①離子反應(yīng)�、诜茄趸�原反應(yīng)�、垩趸�原反應(yīng)　④化合反應(yīng)
（2）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
（3）操作4的實(shí)驗(yàn)操作有____________。
Ⅱ.組成測(cè)定：
稱(chēng)取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)（酸性條件下MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2＋完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00 mL。
（4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。
（5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫(xiě)名稱(chēng)）。
（6）通過(guò)計(jì)算，該化合物的化學(xué)式是____________。

Ⅰ.（1）①②
（2）防止晶體見(jiàn)光分解
（3）過(guò)濾、洗滌、干燥
Ⅱ.（4）2MnO42-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（5）100 mL容量瓶　酸式滴定管
（6）K3Fe（C2O4）3·3H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、、、Cl－、I－、，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
(1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液
溶液變紅
(2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱
有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣變成紅棕色
(3)取少量該溶液，加BaCl2溶液
有白色沉淀
(4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
(5)取少量該溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解
 
由此判斷：
(1)溶液中肯定不存在的離子有       ，溶液中肯定存在的離子是   。
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中可能存在的陰離子的方法(寫(xiě)明操作、現(xiàn)象、結(jié)論)    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用菱錳礦（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等雜質(zhì)，工業(yè)常用菱錳礦制取錳，工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向粗液1中加入的水最后需要          方法才能達(dá)到技術(shù)要求。
（2）流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是           。
（3）凈化劑主要成分為(NH4)2S，粗液2中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為        。
（4）寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式          。說(shuō)明電解液循環(huán)的原因              。
（5）寫(xiě)出鋁熱法煉錳的化學(xué)方程式                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等雜質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)為操作Ⅳ選擇所需儀器(用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě))：________。
A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　
G．蒸發(fā)皿
(2)操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篘aOH溶液→________→________。
(3)操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是___________________________________
(4)操作Ⅴ應(yīng)選擇的酸是________，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是___________________________________
(5)操作Ⅵ是________(選擇合理操作的名稱(chēng)，用標(biāo)號(hào)字母按操作先后順序填寫(xiě))。
a．過(guò)濾、洗滌  B．蒸發(fā)、濃縮      c．萃取、分液     D．冷卻、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（15分）鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________________。
（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是___________。
（3）操作A的名稱(chēng)為_(kāi)____________ 。
（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無(wú)氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。
①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過(guò)量的H2O2。
（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.
②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

隨著不斷向化工、石油、電力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行業(yè)推廣，鈦金屬日益被人們重視，被譽(yù)為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”，是提高國(guó)防裝備水平不可或缺的重要戰(zhàn)略物資。工業(yè)主要以二氧化鈦為原料冶煉金屬鈦。
Ⅰ.二氧化鈦可由以下兩種方法制備：
方法1：可用含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價(jià)為+4價(jià)）制取，其主要流程如下：

（1）由濾液獲得綠礬晶體的操作過(guò)程是                 。
（2）甲溶液中除含TiO2+之外還含有的金屬陽(yáng)離子有                 。
（3）已知10kg該鈦鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%，能夠得到綠礬晶體22.24kg，試計(jì)算最少加入鐵粉的質(zhì)量。
方法2：TiCl4水解生成TiO2·XH2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2，此方法制備得到的是納米二氧化鈦。
（4）①TiCl4水解生成TiO2·XH2O的化學(xué)方程式為                 。
②檢驗(yàn)TiO2·XH2O中Cl-是否被除凈的方法是                 。
Ⅱ.二氧化鈦可用于制取鈦單質(zhì)
（5）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：
 
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                 ，該反應(yīng)成功需要的其他條件及原因是                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認(rèn)為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開(kāi)辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:

已知:H2TiO3是種難溶于水的物質(zhì)。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是                             　。
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式為                                  　。
(3)加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     　。
(4)在實(shí)驗(yàn)中,從溶液中過(guò)濾出H2TiO3后,所得濾液渾濁,應(yīng)如何操作　            。
(5)為測(cè)定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學(xué)取經(jīng)濃硫酸等處理的溶液(此時(shí)鈦鐵礦中的鐵已全部轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子),采取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定Fe2+的方法:(不考慮KMnO4與其他物質(zhì)反應(yīng))在滴定過(guò)程中,若未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,則使測(cè)定結(jié)果　　　　(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　                                 。滴定分析時(shí),稱(chēng)取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

過(guò)硫酸鉀（）具有強(qiáng)氧化性（常被還原為硫酸鉀），80 ℃以上易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成過(guò)硫酸鉀的流程如下：

（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進(jìn)行電解，生成過(guò)硫酸銨溶液。寫(xiě)出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________
___________________________________。
（2）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示。在實(shí)驗(yàn)室中提純過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)具體操作依次為：將過(guò)硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中，________________，干燥。

（3）樣品中過(guò)硫酸鉀的含量可用碘量法進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱(chēng)取過(guò)硫酸鉀樣品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.00 0 g KI固體（略過(guò)量），搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液21.00 mL。
（已知反應(yīng)：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進(jìn)行步驟3，則測(cè)定的結(jié)果可能________（選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）；上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。
②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出該樣品中過(guò)硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。
③為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你認(rèn)為還需要____________________________。
（4）將0.40 mol過(guò)硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖所示（H＋濃度未畫(huà)出）。圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用霞石巖（化學(xué)式為 KNa3[AlSiO4]4，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：

已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12。溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類(lèi)，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。部分物質(zhì)的溶解度見(jiàn)右圖。

試回答下列問(wèn)題：
（1）灼燒得到固體M的化學(xué)方程式是________________________________。
（2）X物質(zhì)是___________，濾液W中主要含有的離子有____________。（寫(xiě)三種）
（3）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為　　 、    、    、洗滌、干燥。
（4）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH＝8的目的是_______________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案