5克某金屬混合物與500mL1mol/L的鹽酸反應(yīng)，收集到的氣體在標準狀況下為2.8升，這種金屬混合物可能的組成是                                                         
A．Fe和Zn
B．Mg和Al
C．Fe、Zn和Cu
D．Mg、Fe和Zn
C 

2H++2e=H2↑，2.8升H2有0.25mol電子轉(zhuǎn)移，每提供1mol電子，需金屬34克，此34克即混合金屬的平均電化當量。對一種金屬而言，備電化當量為：Fe—28克，Zn—32.5克，Mg—12克，Al—9克。借助平均值規(guī)律，應(yīng)有答案C。(Cu不反應(yīng)，認為Cu電化當量為
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)(　　)
A．氧化性
B．還原性
C．導(dǎo)電性
D．導(dǎo)熱性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鐵分別與單質(zhì)Cl2和Br2反應(yīng)可得無水FeCl3和FeBr3，當把鐵粉與碘粉混合一起研磨時，生成相當于Fe3I8的產(chǎn)物，則在此產(chǎn)物中鐵的化合價是________；若將Fe3I8改寫成常見碘化物的形式，其化學(xué)式為是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把銅粉和鐵粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微熱，反應(yīng)完畢發(fā)現(xiàn)銅有剩余，則溶液中含有的陽離子是   
A．Cu2+、Fe2+
B．Cu2+、Fe2+、Fe3+
C．Cu2+、Fe3+
D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將n mol木炭粉和1 mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強熱。
（1）可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
①FeO+C=Fe+CO↑           ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
③FeO+CO=Fe+CO2↑         ④____

物是____。
（3）若n＞4，充分反應(yīng)后，反應(yīng)器中的固體物質(zhì)是，____氣體產(chǎn)物是____。
（4）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是____。
（5）若反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量相等，則n的值為____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2009陜西西安八校聯(lián)考，11)現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng)，所得溶液中除、Cl-外，還含有的金屬陽離子是（   ）
A．Zn2+、Cu2+、Fe3+B．Zn2+、Fe2+、Cu2+、Fe3+
C．Zn2+、Cu2+、Fe2+D．Zn2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是多少克

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

A．（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
1915年諾貝爾物理學(xué)獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。
⑴科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表：
晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能／(kJ·mol－1)
786
715
3 401
4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是  ▲ 。
⑵科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲ ；金屬銅采用下列  ▲ （填字母代號）堆積方式。
 
A              B             C              D
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）  ▲ 。
③水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響  ▲ 。
④SO42－的空間構(gòu)型是  ▲ 。
B．（12分）【實驗化學(xué)】
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見的還原劑。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。
步驟一：鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1。
步驟二：FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2。
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量。
步驟四：用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。
回答下列問題：
⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲ 。
⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲ 。制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾，原因是  ▲ 。
②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是  ▲ 。
③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為：Fe3＋標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問題是  ▲ 。
④該實驗最終通過  ▲ 確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

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