Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用相應(yīng)化學(xué)用語回答下列問題：

族周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）畫出表中形成化合物種類最多元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖        ；寫出它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物的電子式_________，用電子式表示⑤和⑧形成化合物的過程________________________________________。

（2）④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開______________（填離子符號(hào)）；③⑦⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___（填化學(xué)式）。

（3）⑤和⑨形成化合物的晶體類型為__________。

（4）這些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是___________（填化學(xué)式），寫出它與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。

（5）X、Y由①②④中的兩種或三種元素組成。X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，若X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量為46，則X的名稱為         ，寫出X溶液與小蘇打反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）（1分）；（1分）；

（1分）；

（2）S^2->O^2->Na⁺(1分)；HClO₄>HNO₃>H₂SiO₃(1分)  （3）離子晶體(1分)

（4）Al₂O₃(1分) ；Al₂O₃+2OH^－＝2AlO－ 2+H₂O(2分)

（5）甲酸(1分)；HCOOH+NaHCO₃ ＝ HCOONa +CO₂↑+H₂O(2分)

【解析】

試題分析：根據(jù)元素①～⑨在表中的位置可知，它們分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。

（1）形成化合物種類最多元素是碳元素，碳元素的原子序數(shù)是6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；原子半徑最小的是氫元素，因此它與原子半徑最小的原子形成10電子且為正四面體結(jié)構(gòu)的化合物是甲烷，其電子式為；⑤和⑧形成化合物是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物，其形成過程可表示為。

（2）④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子分別是O^2－、Na^＋、S^2－，離子的核外電子層數(shù)越多離子半徑越大。核外電子排布相同的微粒其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以④⑤⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是S^2->O^2->Na⁺。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，③⑦⑨三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞N＞Si，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO₄＞HNO₃＞H₂SiO₃。

（3）⑤和⑨形成化合物是NaCl，其晶體類型為離子晶體。

（4）不溶于水，但既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al₂O₃。鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是氫氧化鈉，和氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^－＝2AlO－ 2+H₂O。

（5）X的溶液能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生Y，這說明X的酸性強(qiáng)于碳酸的。又因?yàn)閄是由H、C、O元組成，如果X是其所屬系列中最簡(jiǎn)單的分子，且相對(duì)分子質(zhì)量為46，則X一定是甲酸，與碳酸氫納反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+NaHCO₃ ＝ HCOONa +CO₂↑+H₂O。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用