已知某溫度下，0.1mol·L-1 NaHA的強電解質(zhì)溶液中，c(H+) < c(OH－)，
則下列關(guān)系一定正確的是
A．c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)    
B．c(H+)·c(OH－) = 10－14
C．c(H2A) + c(HA－) + c(A2－) =" 0.1" mol·L-1   
D． c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)
CD
由題意c(H+) < c(OH－)，則NaHA溶液中以HA—離子水解為主，電離很弱，溶液顯堿性，所以；
A錯，正確為：c(H+)+c(Na+) = c(HA－) + 2c(A2－) + c(OH－)；B錯，溫度不一定是在25℃；C正確，物料守恒；D正確，質(zhì)子守恒；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的正確說法是
①明礬和FeCl3可作凈水劑．利用鋁離子水解形成膠體，利用膠體的強吸附性凈水；
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制三價鐵離子水解．
③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋，抑制鋁離子水解．
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液顯堿性緣故．
⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑，是利用鋁離子和碳酸氫根雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，銨根和碳酸根雙水解，產(chǎn)生氨氣，肥效消失．
⑨比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性，考慮銨根水解，硫離子水解．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（   ）
A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)          B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)
C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)          D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是
A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液PH減小
C．升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH4＋)
B．10mL 0.01 mol·L－1 HCl溶液與10mL 0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12
C．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．0.1 mol·L－1某二元弱酸的強堿鹽NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有各100ml濃度0.10 mol/L的下列四種溶液其中包含陰離子總數(shù)最多的是：
A．NaClB．NaFC．NaAcD．NaCN

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
（1）用電離方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：       ；
（2）常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01 mol/L NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系，用＞連接：       ；
（3）配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

（4）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+ 的物質(zhì)的量為       mol；
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為_________mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為_______ mol，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在常溫下，下列三種溶液：①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4    
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                                     （用離子方程式表示）
（2）在上述三種溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）常溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：
c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（   ）
A．純堿溶液去油污B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能同時施用
C．使用漂白粉給自來水殺菌D．濃硫化鈉溶液有臭味

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