短周期元形成的常見非金屬固體單質A與常見金屬單質B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，又能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色．
請回答下列問題：
（1）組成單質A的元素位于周期表中第______周期，第______族．
（2）B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：______
（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產(chǎn)物為______，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子______mol
（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學方程式為：______．
（5）H的溶液與稀硫酸反應的方程式為______．
既能溶于強酸，又能溶于強堿，應為兩性化合物，為Al（OH）3，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成，則G為SO2，E應為H2S，所以C為Al2S3，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na2S，H與過氧化鈉的結構和化學性質相似，其溶液顯黃色，應為Na2S2，則
（ 1）A為S，原子序數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期第ⅥA族，
故答案為：三；ⅥA；
（2）Al與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和H2，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）G為SO2，具有還原性，被在堿性條件下被氧化為Na2SO4，反應的方程式為SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2，由方程式可知，當生成2mol二氧化氯時，轉移電子2mol，
故答案為：硫酸鈉（Na2SO4）； 2；
（4）溶液Na2S在空氣中長期放置分別發(fā)生2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2，
可寫成4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，
故答案為：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；
（5）溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體，反應的離子方程式為S22-+2H+=S↓+H2S↑，
故答案為：S22-+2H+=S↓+H2S↑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）．其中A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥．
據(jù)此，請回答下列問題：
（1）寫出以下物質的化學式：A______，D______，F(xiàn)______．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
B→C______．
E→C______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，E是一種白色沉淀，它們之間有如下轉化關系．（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）A是______，C是______，H是______．（填化學式）
（2）干燥的D物質在實驗室中常用作______劑．
（3）寫出少量B與C反應④的化學方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為______（填元素符號）
（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）______；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式______．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B．請寫出B轉化為C的所有可能的離子方程式______．化合物B經(jīng)過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖2所示．則固體混合物中Mg的質量為______；NaOH溶液的物質的量濃度為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是六種物質的相互轉化關系．已知E是固態(tài)單質，常見于火山口處，六種物質中均含有構成E的元素．
（1）寫出下列物質的化學式：A______；F______．
（2）請完成下列化學方程式：
反應①______；
反應④______；
C+D→E的反應______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖是中學化學中某些物質之間的相互轉化關系．已知C、D、G、H、K為單質，其他為化合物；A是一種常見的液態(tài)化合物，J為淡黃色固體，E對玻璃具有很強的腐蝕性；G、K是碳素鋼中的兩種重要元素，其中K含量少；E、F對應溶液的酸堿性相反，F(xiàn)的焰色反應為黃色．請按要求作答：
（1）寫出化合物E的電子式：______；
（2）寫出A與J反應的化學反應方程式：______；
（3）B與足量稀硝酸反應時，當參加反應的硝酸為2mol，反應中轉移電子的物質的量為______mol（保留2位有效數(shù)字）；
（4）①以Pt為電極，由I、D以及F的溶液組成原電池，則負極的反應式為：______；
②若用此電池電解500mL5mol/L的氯化鈉溶液一段時間，兩極各收集標準狀況下氣體3.36L，測得溶液的pH為______（保留小數(shù)點后2位，假設電解前后溶液體積不變化，已知：lg2=0.30，lg3=0.48），若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48L（標準狀況），則所得溶液中各離子濃度大小關系為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．所有的電子在同一區(qū)域里運動
B．能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動
C．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
D．同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（    ）

A．A與B形成的陰離子可能有：AB32- 、A2B42-
B．E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高
C．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2
D．A與E形成的化合物是非極性分子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）(1)I．短周期某主族元素M的電離能情況如右圖(A)所示。則M元素位于周期表的第     族。

II．圖B折線c可以表達出第      族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：__________(填“a”或“b”)
III．部分有機物的熔沸點見下表：
烴
CH4
CH3CH3
CH3(CH2)2CH3
硝基苯酚



沸點/℃
－164
－88.6
－0.5
熔點/℃
45
96
114
根據(jù)物質結構理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關結論是(至少寫2條)：
                                                  ，
                                                   。
(2)COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取     雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有  
         ________(填字母)：
a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵．1個π鍵。
(3)金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
I．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為          ；
II．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質量關系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為                   。

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