Question

（2008?海南）X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z，達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　　）

A．33%

B．40%

C．50%

D．65%

Answer 1

分析：假設(shè)X和Y起始物質(zhì)的量均為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，利用三段式用m表示出平衡時(shí)各各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2列方程計(jì)算n的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．

解答：解：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時(shí)消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：
              X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）：1       1     0 
變化量（mol）：0.5n    n     n 
平衡量（mol）：1-0.5n  1-n   n
平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則
（1-0.5n+1-n）：n=3：2
解得n=

2

3

Y的轉(zhuǎn)化率=

2 3 mol

1mol

=67%
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意三段式解題法的利用，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．