鉛蓄電池是廣泛應(yīng)用于汽車(chē)、柴油機(jī)車(chē)等的啟動(dòng)電源。產(chǎn)生電能時(shí)的電極反應(yīng)分別為：
Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                       ①
PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O         ②
下列有關(guān)鉛蓄電池的說(shuō)法不正確的是：
A．①式表示負(fù)極反應(yīng)，②式表示正極反應(yīng)
B．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過(guò)程中，它的濃度逐漸降低
C．鉛蓄電池在放電時(shí)，電子從Pb通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2
D．鉛蓄電池在充電時(shí)，原來(lái)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4
D
放電：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O
電子由負(fù)極鉛失去，發(fā)生氧化反應(yīng)，經(jīng)導(dǎo)線流向正極二氧化鉛，它得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；從總方程式可知，硫酸逐漸被消耗，濃度逐漸降低。
充電：
陰極：PbSO4+2e―＝Pb+SO42―         陽(yáng)極：PbSO4+2H2O–2e―＝PbO2+4H++SO42―
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（）
A．鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小
B．氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
小題1:下圖為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法的實(shí)驗(yàn)裝置，此裝置 中Zn電極上的電極反應(yīng)為                           ；如果將Zn換成Pt，一段時(shí)間后，在鐵電極區(qū)滴入2滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液時(shí)，燒杯中的現(xiàn)象是               ，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是                                 。
 
小題2:CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：2Cu2+ + 4I－ ＝ 2CuI↓ + I2而得到�，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①電解開(kāi)始不久，陰極產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有                          ，陰極的電極反應(yīng)是                                    。
②陽(yáng)極區(qū)溶液變藍(lán)色，同時(shí)伴隨的現(xiàn)象還有                         ，對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液
呈藍(lán)色的正確解釋是      。
A．2I－ － 2e- = I2；碘遇淀粉變藍(lán)
B．Cu － 2e- = Cu2+；Cu2+顯藍(lán)色
C．2Cu ＋ 4I－－ 4e- =" 2CuI↓" + I2； 碘遇淀粉變藍(lán)
D．4OH－－ 4e- = 2H2O + O2；O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應(yīng)生成氫氣，B與A用導(dǎo)線相連插入稀硫酸形成原電池時(shí)，A電極附近有氣泡產(chǎn)生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來(lái)，則四種金屬活潑性從強(qiáng)到弱的順序是（   ）
A. C＞B＞A ＞D    B. C＞D＞A＞B    C. C＞A＞B＞D   D. D＞C＞B＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?
A．構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬?
B．由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的原電池中，Cu上產(chǎn)生氣泡?
C．氫氧燃料電池中，把H2通入正極，此極發(fā)生氧化反應(yīng)
D．在鋅銅原電池外電路中，電子由鋅流向銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是
A 鍍鋅鐵板     B. 鍍銅鐵板      C. 鍍錫鐵板       D. 鍍鉛鐵板

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O             B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)判斷，                能設(shè)計(jì)成原電池（填“A”或“B”）。
②如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因                                      
（2）如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極。

①接通S1后，兩極均有氣體生成，C(1)附近溶液顯        色。裝置內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為                      。
②若有11.7g NaCl發(fā)生反應(yīng)，理論上生成Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為              。
③反應(yīng)一段時(shí)間后（電極未脫離液面），斷開(kāi)S1，接通S2，觀察到二極管發(fā)光。此時(shí)：C(2)的電極反應(yīng)式是               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）根據(jù)右圖化學(xué)電池裝置，回答下列問(wèn)題：

(1)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為                           ，
觀察到得現(xiàn)象是                               。
(2)正極材料是    ，電極反應(yīng)為                    ，觀察到得現(xiàn)象是                                  。
(3)該裝置的能量轉(zhuǎn)化：                     。
(4)該裝置中電子流向：          →電流表→          。
(5)在下圖所示的裝置中，能夠發(fā)生原電池反應(yīng)的是          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池效率低，污染大，目前正逐步被鋅電池取代.鋅電池的原料為鋅、空氣和電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，下列關(guān)于鋅電池的敘述中，正確的是
A．鋅為負(fù)極，空氣進(jìn)入負(fù)極發(fā)生反應(yīng)
B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C．負(fù)極電極反應(yīng)是：Zn – 2e- +2OH-=ZnO+H2O
D．電池工作時(shí)，溶液的pH變小

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