Question

已知漂白粉與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)₂ + 4HCl == CaCl₂ + 2Cl₂ + 2H₂O。某同學擬用下列裝置完成下列實驗：①粗略測定某漂白粉中有效成分Ca(ClO)₂的含量，②探究干燥純凈的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，且漂白是其中HClO的作用�；卮鹣铝袉栴}：

            

（1）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式_________________________________

（2）標出下列反應電子轉移的方向和數(shù)目，并指出反應中的氧化劑和還原劑：

Ca(ClO)₂  + 4HCl == CaCl₂  + 2Cl₂  + 2H₂O

氧化劑_______________還原劑_________________

（3）上述實驗裝置B中應放的試劑是_____________，作用是_____________

（4）某同學在某次實驗時稱取漂白粉樣品mg，實驗結束后讀取量筒中水的體積為VmL，假設實驗的條件是標準狀況，計算該漂白粉中有效成分的含量____________________________（用含字母的百分數(shù)表示）

（5）細心的李同學思考后發(fā)現(xiàn)該實驗對探究實驗結論，有一處明顯的不足，該不足之處是（你認為沒有不足，該空不填寫）__________________________________________________。

Answer 1

（1）2Ca(OH)₂ +2 Cl 2== CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O  

（2）電子轉移：略。Ca(ClO)₂  HCl

（3）濃硫酸，干燥氯氣。

（4）%。

（5）僅從濕的有色布條褪色，并不能說明是次氯酸的漂白作用。