在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為  （     )
A．40%B．50%C．60%D．70%
A

試題分析：假設(shè)反應(yīng)開始時A和B的物質(zhì)的量都為1mol．在反應(yīng)的過程中A消耗的物質(zhì)的量為xmol；則根據(jù)方程式A(g)+2B(g) 2C(g)可知：B消耗2xmol；C增加了2xmol。當(dāng)達到平衡時A的物質(zhì)的量為(1-x)mol；B：(1-2x)mol；C：2xmol。由于混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等。所以2-3x=2x．解得0．4mol．所以此時A的轉(zhuǎn)化率為(0．4mol÷1mol)×100%=40%。因此選項為A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是（     ）
A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
B．可以通過改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度
C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)限度
D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時反應(yīng)即停止

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等。
（1）若取某PM2.5樣本，用蒸餾水處理，測得溶液中含有的離子有：K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-，則該溶液為       （填“酸性”或“堿性”）溶液，其原因用離子方程式解釋是：        。
（2）“洗滌”燃煤煙氣可減輕PM2.5中SO2的危害，下列可適用于吸收SO2的試劑有      
A．CaCl2溶液     B．氨水     C．Ca(OH)2懸濁液     D．濃H2SO4
（3）煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì)。若常溫下，1molNO2與CH4反應(yīng)，放出477.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是            。
（4）安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害，其反應(yīng)是：
2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)；△H＜0。
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=         ；溫度升高K值       （填“增大”或“減小” ）
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         。

（5）使用鋰離子電池為動力汽車，可減少有害氣體的排放。錳酸鋰離子蓄電池的反應(yīng)式為：
     Li1－xMnO4 ＋ LixC LiMnO4 ＋ C
下列有關(guān)說法正確的是          
A．充電時電池內(nèi)部Li＋向正極移動
B．放電過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．放電時電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xe—＋xLi＋＝LiMnO4
D．充電時電池的正極應(yīng)與外接電源的負極相連

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是
A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C．K與生成物的濃度有關(guān)
D．K與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：
（1）寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式                                   ；
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，下列說法中，正確的是    (填編號)。
a．若反應(yīng)速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
b．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快
c．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
d．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大
將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：
實驗編號
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
y
t
 
（3）實驗1從開始到反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為              ；
T1      T2 (選填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
（4）該溶液中c(Na+)與 c(OH－)之比為          。
該溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的濃度表示）。
（5）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是         (用編號排序)
A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖：

下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝       。
②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越       。
(2)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K＝       (可用分數(shù)表示)。能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       (填字母)。
a．容器內(nèi)的密度保持不變
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v正(N2)＝2v逆(NH3)
d．混合氣體中c(NH3)不變
(3)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g
C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同
D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2 (g+3Y2(g) 2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q＞0）
 
下列敘述不正確的是
A．容器①中達到平衡時，Y2的轉(zhuǎn)化率為50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①體積改為1.0 L．則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，K=

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同步練習(xí)冊答案