Question

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

• A．H₂（g）+

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  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.9 kJ/mol
• B．H₂（g）+

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  O₂（g）=H₂O（l）；△H=-241.8 kJ/mol
• C．H₂（g）+

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  O₂（g）=H₂O（l）；△H=+285.9 kJ/mol
• D．H₂（g）+

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  2

  O₂（g）=H₂O（l）；△H=+241.8 kJ/mol

Answer 1

分析：據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對應(yīng)，根據(jù)1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱；

解答：解：氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，1mol氣體水變成液體水時(shí)要放出44.1kJ的熱量，故反應(yīng)H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=-285.9kJ/mol；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的計(jì)算、燃燒熱等，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫．