Question

硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl₃制備高純硅的化學反應方程式____________________________。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl₃遇水劇烈反應生成H₂SiO₃、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式_________________；H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是_________________________。

（2）下列有關硅材料的說法正確的是__________________（填字母）。

A.碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水泥

B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

E.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋_______________________________。

Answer 1

（1）①SiHCl₃+H₂Si+3HCl

②SiHCl₃+3H₂OH₂SiO₃+H₂↑+3HCl  高溫下，H₂遇O₂發(fā)生爆炸

（2）ABCD

（3）生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；與發(fā)生雙水解反應，+2+2H₂O2NH₃·H₂O+H₂SiO₃↓

解析：(2)SiC和Si₃N₄均為原子晶體，熔點高，性質穩(wěn)定，A、B正確。光導纖維的材料為SiO₂，C正確。普通玻璃的主要成分為Na₂SiO₃和CaSiO₃，它是以石英砂（SiO₂）、石灰石（CaCO₃）和純堿（Na₂CO₃）為主要原料反應制成的。Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑；CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑，D正確，常溫下，Si只能與唯一一種酸HF反應不與HCl反應，E錯。