(6分)某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為            ;元素符號(hào)為           ;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比碳酸              (填“強(qiáng)”或“弱”)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1) X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為_(kāi)_____________。
(3) W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。
(4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。
(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________>_______(用分子式表示)
(6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是:_____>_____>______>______。(用“離子符號(hào)”表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)X 、Y、 Z、 W為四種常見(jiàn)的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示:
X
Y
 
 
Z
W
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W位于周期表中第______________周期,第___________族。
(2)X和氫可以構(gòu)成+1價(jià)陽(yáng)離子,其電子式是         ,Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         (填“強(qiáng)”、或“弱”)。
(3)X的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M, M的水溶液顯酸性的原因是
_____________                                   __(用離子方程式表示)。
(4)①Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q,Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                            。
②在一定條件下,化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有三種氣態(tài)物質(zhì),反應(yīng)時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在自然界中許多元素有多種核素,如氧元素存在、三種核素,氫元素有、三種核素。
(1)、、、四種核數(shù)最多可以組成        種水分子。     
(2)現(xiàn)有11g由組成的水分子,其中含中子數(shù)為     mol,電子數(shù)為      個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法,但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,下列類推結(jié)論中正確的是( )
A.IVA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是:GeH4>SiH4>CH4;則VA族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是:AsH3>PH3>NH3
B.碳和硅都是IVA族元素,Si和SiO2都是原子晶體; 則C和CO2也是原子晶體
C.鹵族元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性:HClO4>HBrO4>HIO4;則也有酸性:鹽酸>氫溴酸>氫碘酸
D.第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是:HF>H2O>NH3;則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是:HCl>H2S>PH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(11分)(1)在同一個(gè)原子中,離核越近、n越小的能層中的電子能量越      。理論研究證明,多電子原子中,同一能層的電子,能量也可能不同,還可以把它們分成能級(jí),第三能層有3個(gè)能級(jí),分別為3s、3p和     ,F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實(shí),原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),處于最低能量的原子叫做    原子。
(2) N≡N的鍵能為946kJ·mol-1,N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol-1,計(jì)算說(shuō)明N2中的      鍵更穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。
(3)在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是       ,配離子 [Cu(NH3)4]2+的配體是              。
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題:
①NH3中心原子的雜化方式為        雜化,VSEPR構(gòu)型為           ,分子的立體構(gòu)型為                     。
②BF3分子中,中心原子的雜化方式為       雜化,分子的立體構(gòu)型為           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在下列多電子原子中,下列能級(jí)能量最高的是:
A.6sB.5d   C.4fD.6p

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次減弱
B.Na 、Mg、Al原子半徑依次增大
C.H2SO4、H3PO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)
D.HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列比較正確的是
A.原子半徑: Cl > SB.堿性:Mg(OH)2>Ca(OH)2
C.穩(wěn)定性:PH3 > AsH3D.沸點(diǎn):HCl>HF

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