Question

可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）請?zhí)羁眨?br />
（1）試管a中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的計入順序操作是               
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是                 
（3）實驗中加熱試管a的目的是：
①                           ②                                             
（4）試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液 ，其作用是                                   
（5）反應結束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現象是                             

Answer 1

(1) 先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸    （2分）
（如在試管a中最先加入濃硫酸，此題得0分）
(2) 在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）                           （2分）
(3) ①加快反應速率                                               （2分）
②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 （2分）
(4) 吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇                    （2分）
(5) b中的液體分層，上層是透明的油狀液體                      （2分）

試題分析：（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，
故答案為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；
（2）液體乙酸乙醇沸點低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸，故答案為：在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）；
（3）實驗中加熱試管，反應的溫度高，反應速度快，該反應為可逆反應，溫度高，乙酸乙酯的沸點低，易揮發(fā)，所以化學平衡向正反應方向移動，利于生成乙酸乙酯，
故答案為：加快反應速率；及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動；
（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，
故答案為：吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇；
（5）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無色油狀液體出現，故答案為：b中的液體分層，上層是透明的油狀液體。
點評：本題考查了乙酸乙酯的制備，解答時須注意酯化反應的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用，題目難度不大。