【題目】A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，組成單質A的元素有可變化合價。它們之間存在如下圖所示的轉化關系。由此推斷：

(1)甲的化學式為________________，丙的化學式為________________。

(2)寫出甲和D反應的化學方程式：_________________________________________。

(3)為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有________(填字母)。

A.稀硫酸 B.鹽酸

C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液

【答案】Fe3O4 Al2O3 3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3 ACD

【解析】

A、B、C、D是中學化學常見的單質，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是H2O，組成單質A的元素有可變化合價，且高溫條件下與H2O反應，則A是Fe，甲是Fe3O4，C是H2，B是O2，Fe3O4與D反應生成Fe，此反應為鋁熱反應，則D是Al，丙是Al2O3。

（1）乙在常溫常壓下為無色無味的液體，乙是H2O，組成單質A的元素有可變化合價，且高溫條件下與H2O反應，則A是Fe，甲是Fe3O4，Fe3O4與D反應生成Fe，此反應為鋁熱反應，則D是Al，丙是Al2O3，故甲的化學式為Fe3O4，丙的化學式為Al2O3。

（2）甲是Fe3O4，D是Al，其化學反應方程式為：3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3

（3）甲是Fe3O4，要檢驗其中所含有的陽離子，要先用稀硫酸使其發(fā)生反應：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，然后再用高錳酸鉀溶液檢驗Fe2＋，用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3＋，故使用的物質是A、C、D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應。計算:

(1)13g Zn的物質的量___________

(2)參加反應的HCl的物質的量___________

(3)生成H2的體積(標準狀況)___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備�；卮鹣铝袉栴}

(1) 一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+ 15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,產物Al23O27N5 中氮的化合價為_____，該反應中每生成 l mol Al23O27N5轉移的電子數(shù)為_______________ 。

(2) 真空碳熱冶鋁法包含很多反應．其中的三個反應如下：

Al2O3 (s) +3C(s)=Al2OC(s) +2CO(g) △H1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) △H2

2Al2O3(s) +9C(s)= Al4C3(s)+6CO(g) △H3

①△H3=________ ( 用△H1、△H2表示)．

②Al4C3可與足量鹽酸反應制備簡單的烴。該反應的化學方程式為____________。

(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應 ，CO與CO2平衡分壓比的自然對數(shù)() 與溫度的關系如圖所示(已知Kp 是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數(shù)，分壓＝總壓 × 氣體的物質的量分數(shù))。

I. Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

II. Mn(s) +CO2(g) MnO(s) +CO(g) Kp (II)

III. Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s) +2CO(g) Kp(III)

①△H>O的 反應是_________ (填“I ”“II” 或“III”)。

②1200K時在 一體積為 2L 的恒容密閉容器中有17.7gMn3C( s)和0.4molCO2 ，只發(fā)生反應I，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0～5 min內 v(CO2)=_______。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s )并充入一定量的CO2(g) .只發(fā)生反應

II，下列能說明反應II 達到平衡狀態(tài)的是________ (填標號)。

A. 容器的體積不再改變

B.固體的質量不再改變

C.氣體的總質量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.l molCO2, 若只發(fā)生反應III. 則在A點反應達到平衡時，容器的總壓為akPa, CO2的轉化率為______; A點對應溫度下的Kp(III) =______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法中正確的是(　　)

硫酸　化學純CP

　　500 mL

品名：硫酸

化學式：H2SO4

相對分子質量：98

密度：1.84 g·cm－3

質量分數(shù)：98%

A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體

B.1molZn與足量的該硫酸反應能產生2gH2

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系________(填“屬于”或“不屬于”)膠體。

(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K＋

Na＋

NH4+

SO42-

NO3-

Cl－

濃度/ mol·L－1

4×10－6

6×10－6

2×10－5

4×10－5

3×10－5

2×10－5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為________(填“酸”或“堿”)性，表示該試樣酸堿性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)為減少SO2的排放，可用某些溶液洗滌含SO2的煙氣。以下物質可做洗滌劑的是__________________________(填字母)。

a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3

(4)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。

①汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，寫出汽缸中生成NO的化學方程式：_____________________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據(jù)如圖回答問題：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)。

（2）一定條件下，合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為____，升高溫度，平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。

②由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v(H2)____，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為___(填“a”“b”“c”或“d”)。

③圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是___點，溫度T1____T2(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：，下列說法不正確的是( )

A.1mol參加反應，轉移2mol電子

B.在反應中被氧化

C.的還原性強于ClO2

D.CO2是被氧化后得到的產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-= Cu

C. 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；

C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；

C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列說法正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. △H1 > △H2

C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應

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