Question

（2010?江蘇）常溫下，用 0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

A．點①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．點②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）

C．點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：根據點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，溶液呈酸性，說明CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），
由電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）；點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）；
點③體積相同，則恰好完全反應生成CH₃COONa，利用鹽的水解來分析溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；在滴定中當加入堿比較少時，可能出現(xiàn)
c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）的情況．

解答：解：A、點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質的量之比為1：1的混合物，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由電荷守恒可知：
c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A錯；
B、點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯；
C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度較小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯；
D、當CH₃COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH₃COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選：D．

點評：本題考查NaOH與CH₃COOH的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度做題．