Question

【題目】一定溫度下，將3molSO2和1molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（ ）

A.達到反應限度時，生成SO3為2mol

B.達到反應限度時，反應放出的熱量一定小于197kJ

C.達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2

D.達到反應限度時SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

Answer 1

【答案】BD

【解析】

二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，平衡時其限度不能達到100%

A．達到反應限度時，生成 SO3小于2 mol，A錯誤；

B．平衡時其限度不能達到100%，達到反應限度時反應放出的熱量小于197 kJ，B正確；

C．參加反應的SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2∶1∶2，達到反應限度時，不一定為2∶1∶2，C錯誤；

D．當達到反應限度時，正逆反應速率相等，即SO2的消耗速率等于SO2的生成速率，又化學反應速率與化學計量數(shù)成正比，則SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等，所以SO2的消耗速率等于SO3的消耗速率，D正確；

故選BD。